3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示．有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、圖中C表示生成物NH3（g）的總能量
B、斷裂3molH-H和1mol N≡N所吸收的總能量大于形成6mol N-H所釋放的總能量
C、逆反應(yīng)的活化能E（逆）=E+△H
D、3 H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、C表示生成物能量和；
B、反應(yīng)放熱，斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量；
C、逆反應(yīng)的活化能等于B與C的差；
D、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱．
解答： 解：A、C表示生成物能量和，故A正確；
B、反應(yīng)放熱，斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，故B錯(cuò)誤；
C、逆反應(yīng)的活化能等于B與C的差，E（逆）=E+△H，故C正確；
D、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了據(jù)圖分析放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，注意焓變和鍵能的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反應(yīng)吸熱），正反應(yīng)速率為v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），正反應(yīng)速率為v2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（　　）
A、v1增大、v2減小
B、同時(shí)減小
C、同時(shí)增大
D、v1減小、v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
①M(fèi)O2具有氧化性②白色不溶物X為MSO2③白色不溶物X為MSO4④白色不溶物X為MS．
A、①②B、③④C、②④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體   ②乙醇  ③水銀   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3． 填空回答（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是
 
；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（4）以上物質(zhì)中只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
 
能量的過(guò)程（填“吸收”或“放出”）．
（2）根據(jù)能量圖判斷1mol NH3（l）變成1mol NH3（g）需要
 
能量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ．
（3）
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（l） 時(shí)，
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化硼的熔點(diǎn)為10.7℃，沸點(diǎn)為12.5℃．在氯化硼分子中，Cl-B-Cl鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫．下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是（　�。�
A、氯化硼是原子晶體
B、熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電
C、氯化硼分子是一種非極性分子
D、氯化硼水解得到兩種酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素．其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：nsnnpn+1
YY原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
WW元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Z的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)原子軌道填充了電子．
（2）X的第一電離能比 Y 的
 
（填“大”或“小”）； Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）X與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物間存在化學(xué)平衡，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（4）X的原子與氫原子形成的一種分子中同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵，寫出該分子的電子式：
 
．氫元素、X、Y 的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種分子和Z的簡(jiǎn)單離子反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、CO2的分子模型示意圖：
C、NaCl的電子式：
D、Cr的外圍電子排布式3d44s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++7H2O2═2Mn2++6O2↑+10H2O

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