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【題目】生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路線如下:

已知:i.A的核磁共振氫譜只有1組吸收峰,且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

ii.

iii.

請按要求回答下列問題:

(1)A的分子式:____________;反應①的反應類型:____________。

(2)C的結構簡式:____________;D所含官能團名稱:____________。

(3)寫出下列反應的化學方程式:檢驗甲醛中含有醛基的反應:________,反應⑥:_____。

(4)E的同分異構體有多種,寫出其中所有能與溶液反應的同分異構體的結構簡式(不考慮順反異構):____________________________________

(5)寫出以丁二烯為原料合成有機物F的路線流程圖(方框內填寫中間產物的結構簡式,箭頭上注明試劑和反應條件):________________________________。

【答案】 取代反應 羧基 、、、

【解析】

A的相對分子質量為84,則分子式為C6H12,核磁共振氫譜顯示只有1組峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,應為環(huán)己烷,ABr2在光照時發(fā)生取代反應產生B,根據B的相對分子質量可以確定B為,BNaOH的乙醇溶液在加熱的條件下發(fā)生消去反應生成C,則C是環(huán)己烯,其結構簡式為;C被酸性KMnO4溶液氧化產生的D為丁二酸HOOC(CH2)4COOH,乙炔與甲醛HCHO反應產生E,E與氫氣加成生成F,由題給信息可知EHOCH2C≡CCH2OH,FHOCH2CH2CH2CH2OHDF發(fā)生縮聚反應,生成PBA;

(5)1.3-丁二烯為原料(其他無機試劑任選)通過三步制備化合物F,1.3-丁二烯可與溴發(fā)生1,4-加成,加成產物與氫氣發(fā)生加成反應,然后再水解可生成F,也可以是加成產物先水解后與氫氣發(fā)生加成反應,以此解答該題。

(1)A為環(huán)己烷,分子式是C6H12;C6H12Br2在光照時發(fā)生取代反應生成,所以①發(fā)生取代反應;

(2)C是環(huán)己烯,結構簡式為;D是丁二酸HOOC(CH2)4COOH,所含官能團名稱羧基;

(3)甲醛中含有醛基,可以利用銀鏡反應檢驗甲醛中含有醛基,方程式為;

反應⑥是HOOC(CH2)4COOHHOCH2CH2CH2CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生聚酯反應,該反應的化學方程式為:+(2n-1)H2O;

(4)EHOCH2C≡CCH2OH,分子式為C4H6O2,其同分異構體有多種,其中所有能與NaHCO3溶液反應,說明分子中含有-COOH,則其同分異構體的結構簡式為:、、、;

(5)1,3-丁二烯為原料,通過三步制備化合物F,可使1,3-丁二烯與溴發(fā)生1,4-加成,加成產物再與氫氣發(fā)生加成反應,然后再水解可生成F,反應的流程為(或CH2Br-CH=CH-CH2Br先水解得到HOCH2CH=CH-CH2OH,然后再催化加氫)。

練習冊系列答案
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【題目】運用相關化學知識進行判斷,下列結論錯誤的是( )

A.蛋白質水解的最終產物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加溶液,有氣體生成

C.某吸熱反應能自發(fā)進行,因此該反應是熵增反應

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底

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【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

(1)如圖為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置,反應前,電極質量相等,一段時間后,兩電極質量相差12g,導線中通過________mol電子。

(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極會產生氣泡,這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因________________________________________________________________,用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學們對此做了多種假設,某同學的假設是:“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)!比绻3價鐵被氧化為FeO,試寫出該反應(紅色褪去)的離子方程式:__________________________________________。

(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時間后,在甲裝置銅絲電極反應為___________;乙裝置中石墨(1)電極現象為__________。

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【題目】常溫下,下列關于溶液的敘述正確的是( )

A.該溶液中由電離出的

B.與等體積溶液混合,所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關系:

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【題目】含硫化合物在自然界中廣泛存在。請按要求回答下列問題:

(1)火山噴發(fā)產生在大氣中發(fā)生如下反應:

。

寫出反應產生的熱化學方程式:_________________。

(2)混合加熱的反應是

①某溫度下,在恒容密閉容器中,通入,平衡時測得的轉化率為60%,則該溫度下反應的平衡常數__________。

②由圖分析該反應的______0(填”“)。

③如圖250℃以前,曲線變化的可能原因:_____________。

(3)工業(yè)上可用堿性溶液脫硫,吸收大氣污染物之一。

①該反應的離子方程式為_______________________________。

②用作催化劑,催化該反應的過程如圖示:

過程2中,所起的作用是______________________________。(填氧化劑”“還原劑既作氧化劑又作還原劑)。

(4)不同溫度下溶液與酸性溶液反應速率的探究:均取溶液(含少量淀粉)與(過量)酸性溶液混合(已知:),做不同溫度下系列實驗,℃間溶液由無色變藍的時間,55℃未觀察到溶液變藍,實驗記錄結果如圖所示:

X的反應速率為______。

40℃之前溶液由無色變藍速率變快的主要因素是__________________;40℃之后溶液由無色變藍的時間變長,且55℃未觀察到溶液變藍,可能的原因是__________________。

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(1)該反應的化學方程式是__________。

(2)在圖上所示的三個時刻中,_____(t1、t2t3)時刻處于平衡狀態(tài),t2時刻V(生成M)____V(消耗M)(填>、<或=);

(3)若反應容器的容積不變,則壓強不再改變_______(不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據。

(4)下列措施能增大反應速率的是_____(選填字母)。

A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小

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A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

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(2)熵變ΔS________0(填“>”“<”或“=”)。

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(4)升高溫度平衡常數K________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向________方向移動。

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(2)CH3CH(C2H5)C(CH32CH2CH3的名稱是 _____________________________;

(3)寫出結構簡式:3,3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________;

(4)相對分子質量為70的單烯烴的分子式為 ___________,若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴,則該烯烴可能的結構簡式有 ______種(不考慮順反異構)。

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