Question

【題目】高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O（g）CO2＋H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

因?yàn)槠胶獬��?shù)k=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2

CO+H2O（g）。

A.根據(jù)方程式可知，升高溫度，H2濃度減小，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故A正確；

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如果是加入稀有氣體，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化；恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如果是增大二氧化碳濃度，H2濃度一定減小，如果是增大CO或水的濃度，H2濃度一定增大，故B錯(cuò)誤；

C.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)槠胶獬��?shù)k=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O（g），故D錯(cuò)誤。答案選A。