10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C．無(wú)色透明的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+
D．由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

分析 A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性；
C．有顏色的離子不能大量存在；
D．由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性．

解答 解：A．BaCl2溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下CH3COO-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2+有顏色，不符合題目無(wú)色要求，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液，水的電離受到抑制，永夜可能呈酸性或堿性，無(wú)論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，為高考高頻點(diǎn)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有兩種金屬的合金13 g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2 L，則組成該合金的金屬不可能是（　�。�
A．Mg和AlB．Mg和ZnC．Al和ZnD．Al和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有些食物中鐵元素含量非常豐富，其中非血紅素鐵是其存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物．
（1）Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）配合物 Fe（CO）5 的配位體是CO；常溫下，F(xiàn)e（CO）5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)為215K，沸點(diǎn)為376K．據(jù)此，可推斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填“離子”、“原子”、“分子”或“金屬”）
（3）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鐵中鐵原子采用鉀型模式堆積，原子空間利用率為68%，鐵原子的配位數(shù)為8．
（4）乙醛能被氧化劑氧化為乙酸，乙醛中碳原子的雜化軌道類型是sp3、sp2；1mol 乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6×6.02×1023．
（5）FeO 晶 胞 結(jié) 構(gòu) 如  圖 所 示，F(xiàn)eO 晶 體 中 Fe2+ 的 配 位 數(shù) 為6；若該晶胞邊長(zhǎng)為b cm，則該晶體密度為$\frac{288}{^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某烯烴CH3CH=C（CH3）2是鹵代烷消去而生成，則該鹵代烷的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．一種B．二種C．三種D．四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）NaHCO3是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O H2CO3+OH- ；
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）常溫下，相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性較強(qiáng)的是Na2CO3 溶液，
Na2CO3溶液中表示電荷守恒的式子為c（Na+）+ c（H+）═2c（CO32-） + c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（　　）
A．光電池B．光導(dǎo)纖維C．石英鐘表D．陶瓷餐具

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）儀器X的名稱是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化．
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
水合肼具有還原性，被氧化生成氮?dú)猓疁y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol•L-1碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理．
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；測(cè)定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3 反應(yīng)．
（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，常溫下，現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表明它在水解時(shí)是吸熱反應(yīng)，其中的實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　�。�
A．CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOH
B．醋酸鈉溶液的pH大于7
C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深
D．醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可向海水中加入明礬使海水淡化從而解決淡水供應(yīng)危機(jī)
B．福爾馬林可用于浸制標(biāo)本，是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性
C．應(yīng)用酒精的濃度通常為75%
D．向煙花中添加含鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物可在燃燒時(shí)產(chǎn)生絢麗繽紛的效果

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