【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如右圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(填“A”或“B”);
(2)25℃時,將=11的NaOH溶液與=4的溶液混合,若所得混合溶液的=9,則NaOH溶液與溶液的體積比為____________;
(3)95℃時,若100體積1=的某強(qiáng)酸溶液與1體積2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的1與強(qiáng)堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。
【答案】 A 1:9 +b=14 或1+214
【解析】(1). 水的電離是吸熱過程,升高溫度,使水的電離程度增大,當(dāng)溫度升高時,促進(jìn)水的電離,水的離子積增大,水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大,水的pH減小,但溶液仍然呈中性,則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A,故答案為A;
(2).據(jù)圖可知,25℃時水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14,則pH=11的NaOH溶液中c(OH)=103mol/L,pH=4的H2SO4溶液中(H+)=104mol/L,二者混合后所得溶液pH=9,說明堿過量,所得溶液中c(OH)=105mol/L,設(shè)堿的體積為x,酸的體積為y,則(103mol/L×x-104mol/L×y)÷(x+y)=105,解得x:y=1:9,故答案為:1:9;
(3). 95℃時,水的離子積常數(shù)為10-12,混合溶液呈中性,說明酸中氫離子的物質(zhì)的量=堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量,即:10-amol/L×100=10b-12 mol/L×1,所以a+b=12+2=14,故答案為:a+b=14或pH1+pH2=14。
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【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是
A.b點溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C.b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D.pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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【題目】金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池在堿性環(huán)境下的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量電極材料理論上釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池的理論比能量最高
C. M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),有4 molOH-從右往左通過陰離子交換膜
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【題目】某溫度時,一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),達(dá)平衡后,保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍,當(dāng)再達(dá)到平衡時,W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍,下列敘述正確是
A. 平衡正移 B. Z的體積分?jǐn)?shù)變小
C. (a+b)>(c+d) D. X的轉(zhuǎn)化率變大
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 電解法制取鋁單質(zhì)時也可以采用電解氯化鋁以降低成本
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
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【題目】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是
A. 各組分濃度不再隨時間而變化 B. 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
C. 反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D. 反應(yīng)不再進(jìn)行
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與16g O2的體積相等的N2為( )
A.體積為22.4LB.分子數(shù)為6.02×1024
C.質(zhì)量為14gD.物質(zhì)的量為1mol
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【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是 ( )
A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
B. 反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
C. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
D. 反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
(1)已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):
i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_________(填“i”“ii”或“!)。
②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1,則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。
③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
(2)如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間,從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明原因:_______。
(3)空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據(jù)熱化學(xué)原理推測該反應(yīng)為__________反應(yīng)。
②在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。
(4)該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________
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