【題目】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A. 各組分濃度不再隨時(shí)間而變化 B. 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

C. 反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D. 反應(yīng)不再進(jìn)行

【答案】A

【解析】各組分濃度不再隨時(shí)間而變化是化學(xué)平衡的標(biāo)志,A正確;反應(yīng)物和生成物濃度相同與變化量和起始量有關(guān),與平衡無(wú)關(guān),不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒,反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中、或者達(dá)到平衡狀態(tài)下都有質(zhì)量守恒,無(wú)法判定化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡,、逆反應(yīng)速率相同且不為0反應(yīng)仍在進(jìn)行,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2sCa2+aq+2OHaq).當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變,對(duì)生成物沒(méi)有影響的是( )

A.CO2B.Na H2OC.Ca(OH)2CO2D.NaO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用鋅冶煉廢渣ZnSO4、CuSO4FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2制備ZnSO4Fe2O3的實(shí)驗(yàn)流程如下

已知:“堿浸”時(shí),NaOH溶液濃度越大越粘稠,越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。

1“水浸”階段需在7080℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為________________。

2“氧化”階段是將Fe2+氧化后進(jìn)一步生成Fe(OH)3,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺點(diǎn)是①使ZnSO4中混有ZnCl2;________________

3“灼燒”時(shí)FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。使用的裝置如右圖,儀器a的名稱(chēng)為________________。

4“堿浸”階段,在其它條件不變的情況下,所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大,但當(dāng)氫氧化鈉濃度大于12 mol·L1時(shí),Fe2O3含量反而降低,其原因是________________

5“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:Zn粉、稀H2SO4、酒精)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水在25℃95℃時(shí),其電離平衡曲線如右圖所示:

125℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(填“A”“B”);

225℃時(shí),將11NaOH溶液與4溶液混合,若所得混合溶液的9,則NaOH溶液與溶液的體積比為____________;

395℃時(shí),若100體積1的某強(qiáng)酸溶液與1體積2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的1與強(qiáng)堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知:O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為_(kāi)_______mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______(填字母代號(hào))。

a.40 ℃、pH=3.0

b.10 ℃、pH=4.0

c.30 ℃、pH=7.0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 ( )

A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C.

D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是(
A.都能使品紅試液褪色
B.都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
C.都有刺激性氣味
D.常溫下都是氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測(cè)定鋁錳合金中錳的含量。

I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定

步驟1:20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時(shí)加2R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為V1mL。

步驟2:重復(fù)步驟1實(shí)驗(yàn),接近終點(diǎn)時(shí)加4R溶液,消耗的體積為V2mL.

過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測(cè)定錳含量

mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過(guò)量的過(guò)硫酸銨溶液,加熱煮沸至無(wú)大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時(shí)溶液中錳的化合價(jià)為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鋁錳合金中錳的含量。

[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性,易被還原為綠色的Cr3+;

R溶液的變色原理:

1中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管,_______、________

2中滴定過(guò)程,主要反應(yīng)的離子方程式是________。

3中步驟2的主要作用是_________

4中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。

5中加入硝酸銀溶液的目的是________。

6中若未加熱煮沸無(wú)大量氣泡冒出,錳含量測(cè)定結(jié)果將_______(偏大”“偏小無(wú)影響”)

7為了提高該實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行________。

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