【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
(1)已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):
i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。
②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1,則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。
③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
(2)如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間,從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明原因:_______。
(3)空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據(jù)熱化學(xué)原理推測該反應(yīng)為__________反應(yīng)。
②在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。
(4)該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________
【答案】 ii > 1.0×10-18 B 溫度過低,反應(yīng)速率較慢 ;溫度較高,副反應(yīng)增多 放熱 CaS、CaSO4 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=(b+d)kJ/mol或ΔH=(a-c+d)kJ/mol
【解析】(1)①由圖示可得,天然氣和CaSO4進(jìn)入燃料反應(yīng)器,反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O,故燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為ii。②由圖1可看出,溫度越高lgKp越大,即升溫Kp增大,故反應(yīng)i和反應(yīng)ii都是吸熱反應(yīng),則a和b都大于0。設(shè)三個反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp分別為:Kpi、Kpii、Kpⅲ,根據(jù)蓋斯定律,i-ii得ⅲ,所以Kpⅲ=;由圖并結(jié)合熱化學(xué)方程式可得720℃時反應(yīng)i的lgKp為:-2×4=-8,反應(yīng)ii的lgKp為10,所以Kpi=10-8,Kpii=1010,故Kpⅲ===1.0×10-18。③A項,增加固體物質(zhì)的投入量,不改變化學(xué)平衡,所以增加CaSO4固體的投入量不能提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率,故A錯誤;B項,將生成物分離出去能使化學(xué)平衡正向移動,所以將水蒸氣冷凝能提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率,故B正確;C項,通過②的分析,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),降溫能降低反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;D項,增大甲烷流量,增大了甲烷的濃度,平衡正向移動,但根據(jù)勒沙特列原理,甲烷平衡轉(zhuǎn)化率會降低,故D錯誤。
(2)從反應(yīng)速率角度考慮,溫度過低,反應(yīng)速率較慢,應(yīng)在較高溫度下反應(yīng),但由圖2可得,溫度越高,副反應(yīng)增多,所以該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃~900℃之間。
(3)①由方程式可看出該反應(yīng)S<0,因為自發(fā)反應(yīng)H-TS<0,所以H<0,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②空氣反應(yīng)器中CaS和O2反應(yīng)生成CaSO4,燃料反應(yīng)器中,天然氣和CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O,所以在天然氣燃燒過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為:CaS和CaSO4。
(4)將反應(yīng)CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol標(biāo)號為iiii,分析空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)和燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律,ii+iiii或i-iii+iiii得該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=(b+d)kJ/mol或ΔH=(a-c+d)kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如右圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(填“A”或“B”);
(2)25℃時,將=11的NaOH溶液與=4的溶液混合,若所得混合溶液的=9,則NaOH溶液與溶液的體積比為____________;
(3)95℃時,若100體積1=的某強(qiáng)酸溶液與1體積2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的1與強(qiáng)堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等;厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下:
已知常溫條件下:
①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所
示。
陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀時的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。
請回答下列問題:
(1)固體C為_________(填化學(xué)式)。
(2)上述流程中兩次使用試劑X,試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”),其理由是_________________。
(3)溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是________________。
(4)寫出溶液F→溶液H 的離子方程式:__________________。
(5)Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水銀一兩,白礬[KAl(SO4)2]二兩,食鹽一兩,同研,不見星。鋪于器內(nèi),以小烏盆覆之,篩灶灰,鹽水和,封固盤口,以炭打二柱香取開,則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛,一兩汞可升粉八錢。”
(1)甘汞(Hg2Cl2)中化學(xué)鍵類型主要為___________.
(2)[KAl(SO4)2]所屬物質(zhì)類別為__________ (填標(biāo)號)
A.酸式鹽 B.復(fù)鹽 C.正鹽 D.混鹽 E.硫酸鹽
(3)文中“同研”涉及的操作,若在實驗室通風(fēng)櫥內(nèi)完成,則所需的儀器是_______。
(4)文中“則粉升于盆上矣”涉及的混合物分離方法是__________
(5)甘汞(Hg2Cl2)制備反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__________。
(6)已知文中一兩等于十錢,則甘汞的產(chǎn)率約為________(保留三位有效數(shù)字)。
(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2),該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。
I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定
步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為V1mL。
步驟2:重復(fù)步驟1實驗,接近終點(diǎn)時加4滴R溶液,消耗的體積為V2mL.
Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量
取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鋁錳合金中錳的含量。
[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性,易被還原為綠色的Cr3+;
②R溶液的變色原理:
(1)Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管,_______、________。
(2)Ⅰ中滴定過程,主要反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)Ⅰ中步驟2的主要作用是_________
(4)Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。
(5)Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。
(6)Ⅱ中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出,錳含量測定結(jié)果將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(7)為了提高該實驗的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下:
下列說法正確的是( )
A.由圖1可知:△H1=△H+△H2
B.由圖2可知△H =-226 kJ/mol
C.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+
D.由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A 氣體為直線型分子;B、C氣體在標(biāo)況下的密度均為1.25g/L;反應(yīng)①②反應(yīng)機(jī)理類似且原子利用率均為 100%;請回答下列問題:
(1)D 中含有的官能團(tuán)的名稱為________________________;
(2)高分子涂料 H 的結(jié)構(gòu)簡式為________________________;
(3)下列說法正確的是(___)
A.鑒別有機(jī)物 A、 C 可以選用溴的四氯化碳溶液,褪色的是 A
B.反應(yīng)⑤既是加成反應(yīng),又是還原反應(yīng),而且原子利用率為 100%
C.高分子涂料 H 含有碳碳雙鍵,所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.反應(yīng)③④中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下圖的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于課本附錄的元素周期表的每一族和每一周期,并已標(biāo)出氫元素的位置,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在虛線框中用實線畫出周期表第一至第五周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線________。
(2)部分短周期主族元素的原子半徑及主要化合價
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 | 庚 | 辛 |
原子半徑(nm) | 0.077 | 0.143 | 0.111 | 0.104 | 0.066 | 0.186 | 0.037 | 0.099 |
主要化合價 | +4,-4 | +3 | +2 | +6,-2 | -2 | +1 | +1 | +7,-1 |
①乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,丙在元素周期表中的位置___________,戊、庚、辛以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式______________。
②甲的單質(zhì)與丁的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,辛的單質(zhì)與己的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
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