Question

1．可逆反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0．在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達平衡時NO₂與SO₂的體積比為1：6，回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式是$\frac{c（S{O}_{3}）c（NO）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．
（2）其平衡常數(shù)K值是$\frac{8}{3}$．

Answer 1

分析 利用三段法計算平衡時的濃度來計算化學平衡常數(shù)，可逆反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0．設加入的二氧化氮的物質的量為a，則二氧化硫的為2a，
           NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始物質的量 1a     2a        0         0
轉化物質的量 x      x        x         x
平衡物質的量 a-x  2a-x       x        x
則（a-x）：（2a-x）=1：6，
x=$\frac{4a}{5}$
（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；
（2）依據(jù)計算得到的平衡狀態(tài)下物質的濃度計算平衡常數(shù)．

解答 解：（1）可逆反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0，
平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{O}_{3}）c（NO）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{c（S{O}_{3}）c（NO）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$；
（2）可逆反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0．設加入的二氧化氮的物質的量為a，則二氧化硫的為2a，
            NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始物質的量 1a      2a       0        0
轉化物質的量 x       x        x       x
平衡物質的量 a-x    2a-x      x      x
則（a-x）：（2a-x）=1：6，
x=$\frac{4a}{5}$，
則平衡時，C（ NO₂）=$\frac{a-x}{V}$mol/L=$\frac{a}{5V}$，
C（SO₂）=$\frac{2a-x}{V}$=$\frac{6a}{5V}$
C（SO₃）=C（NO）=$\frac{4a}{5V}$，
平衡常數(shù)K=$\frac{\frac{4a}{5V}×\frac{4a}{5V}}{\frac{a}{5V}×\frac{6a}{5V}}$=$\frac{8}{3}$，故答案為：$\frac{8}{3}$．

點評 本題考查了化學平衡常數(shù)的計算，明確化學反應達到平衡狀態(tài)的濃度計算是解題關鍵，題目難度中等．