1．用鋁箔包裹著2.3g金屬鈉，投入到足量水中，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為0.16g，則鋁箔的質(zhì)量為（　�。�
A．0.45gB．0.54gC．0.5gD．0.35g

分析 2.3gNa的物質(zhì)的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，由2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知生成NaOH為0.1mol，反應(yīng)生成氫氣總物質(zhì)的量為$\frac{0.16g}{2g/mol}$=0.08mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molNaOH完全反應(yīng)會(huì)生成0.15mol氫氣，大于0.08mol，故Al完全反應(yīng)、NaOH有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Al的質(zhì)量．

解答 解：2.3gNa的物質(zhì)的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，由2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知生成NaOH為0.1mol，反應(yīng)生成氫氣總物質(zhì)的量為$\frac{0.16g}{2g/mol}$=0.08mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molNaOH完全反應(yīng)會(huì)生成0.15mol氫氣，大于0.08mol，故Al完全反應(yīng)、NaOH有剩余，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，0.1mol×1+3n（Al）=0.08mol×2，故n（Al）=0.02mol，
則鋁箔的質(zhì)量為0.02×27g/mol=0.54g，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，關(guān)鍵是判斷Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氫氧化鈉過量，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)碳具有還原性
B．木炭燃燒時(shí)吸收大量的熱
C．用活性炭可除去硬水中的氯化鈣雜質(zhì)
D．金剛石、石墨都是由碳原子構(gòu)成的，都很硬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．若將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
B．在25℃時(shí)，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。篘前＜N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．LiAlH4、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑
D．LiH與中微粒半徑r（Li+）＞r（H-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．可逆反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0．在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1：6，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{c（S{O}_{3}）c（NO）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．
（2）其平衡常數(shù)K值是$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并帶有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
而使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可以得到無水AlCl3，試解釋原因：SOCl2與水反應(yīng)既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解．
（3）已知常溫下KSP[Al（OH）3]=1.3×10-33，若起始c（AlCl3）=1.0mol•L-1；則Al3+開始沉淀時(shí)的c（H+）≈1.0×10-3mol•L-1．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol-1；
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJ•mol-1；
則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有CaCO3、BaCO3的混合礦石粉末，為了制得純凈的CaCO3和純凈BaCO3，從有關(guān)資料中查得有關(guān)溶解度數(shù)據(jù)和工藝流程如下：
0℃50℃80℃
Ca（OH）20.173g0.13g0.094g
Ba（OH）2•8H2O1.64g13.2g101.4g

（1）將礦粉變?yōu)镃aO、BaO的混合物通常采用焦炭作為能源，從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，除焦炭?jī)r(jià)格便宜意外，還有一個(gè)重要原因是利用焦炭燃燒產(chǎn)生的高溫使礦石分解，有關(guān)反應(yīng)為C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaO+CO2↑，上述反應(yīng)生成的二氧化碳經(jīng)凈化后，可用作制取純凈CaCO3、BaCO3的原料．
（2）試劑a是水（填名稱），操作Ⅰ的具體操作過程是將混合液升溫至80℃，析出Ca（OH）2，過濾得到Ca（OH）2固體和Ba（OH）2溶液．
（3）試劑b與試劑c是否是同一物質(zhì)？否（填“是”或“否”），寫出加入試劑c后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式如下，正確的是（　�。�
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．酒精：CH3CH2OH═CH3CH2O-+H+
C．BaCl2═Ba2++Cl${\;}_{2}^{2-}$D．H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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