Question

15．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1.00mol  NaCl中含有6.02×10²³個(gè)NaCl分子
• B． 1.00mol  NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³
• C． 欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
• D． 電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

Answer 1

分析 A．氯化鈉為離子化合物，氯化鈉中不存在氯化鈉分子；
B．鈉離子最外層8個(gè)電子，1mol鈉離子含有8mol最外層電子；
C．氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
D．求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電解1mol氯化鈉生成0.5mol氯氣來(lái)分析．

解答 解：A．氯化鈉晶體為離子晶體，氯化鈉中不存在氯化鈉分子，故A錯(cuò)誤；
B．1.00mol NaCl中含有1.00mol鈉離子，所有Na⁺的最外層電子的物質(zhì)的量為8mol，最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³，故B正確；
C．將58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得溶液的體積不是1L，無(wú)法獲得1.00mol/L的氯化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl的物質(zhì)的量為$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，則電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），而不是22.4L氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確配制一定物質(zhì)的量濃度濃度的溶液方法．