10．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類(lèi)小分子有機(jī)化合物，把它們分為脂溶性維生素和水溶性維生素．

分析 維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類(lèi)小分子有機(jī)化合物，據(jù)此解題．

解答 解：維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類(lèi)小分子有機(jī)化合物，把它們分為脂溶性維生素和水溶性維生素，故答案為：生物生長(zhǎng)發(fā)育．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了維生素的用途、作用等，側(cè)重于常識(shí)性?xún)?nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　�。�
A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解→說(shuō)明試樣已變質(zhì)
B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量碳酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化鋇溶液}{→}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$$\stackrel{濾液中滴加鹽酸}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$精鹽
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+：試樣$\stackrel{滴加硫氰化鉀溶液}{→}$溶液顏色無(wú)變化$\stackrel{滴加氯氣}{→}$溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液$\stackrel{30%過(guò)氧化氫、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)，生活息息相關(guān)，下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．大量化石燃料的燃燒是造成霧霾天氣的一種重要因素
B．含重金屬離子的電鍍液不能隨意排放
C．煤經(jīng)過(guò)汽化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程后變?yōu)榍鍧嵞茉�，這是煤的綜合利用的方法
D．改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb（a≠b）；C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負(fù)性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中，且價(jià)層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）ED3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號(hào)）．
（4）CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個(gè)過(guò)程中發(fā)生改變的是ac（填序號(hào)）．
a．微粒的空間構(gòu)型    b．C原子的雜化類(lèi)型    c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2（填化學(xué)式），EBC-的電子式為．
（6）G的價(jià)層電子排布式為3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長(zhǎng)為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)代生活離不開(kāi)鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒(méi)在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則杠桿會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是杠桿右端向下傾斜（或杠桿左端向上傾斜），原因是（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

（2）某學(xué)生擬用鋁粉制備少量Al（OH）3，制備過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)回答：
①通過(guò)操作a分離出Al（OH）3，操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾
②從Al（OH）3的性質(zhì)考慮，用Al2（SO4）3溶液制備Al（OH）3時(shí)，常用氨水而不用NaOH溶液，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）在偏鋁酸鹽中通入少量CO2氣體也可制備Al（OH）3，該反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
（4）Al的化合物在生活中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)用離子方程式表示下列應(yīng)用的原理
①Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol  NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　　）
A．比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中
B．比較鎂、鋁的金屬性：取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0 mol•L-1的鹽酸中
C．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D．比較氯、溴的非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B均為重要的有機(jī)化工原料．

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，其名稱(chēng)是苯酚，
（2）B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
（3）A與B反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式是，．
（4）K分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，
（5）F和L反應(yīng)生成G是加成反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH2CH3，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，
（6）B分子中只有一種氫原子，2molB反應(yīng)生成1molC的化學(xué)方程式是：，
（7）D分子內(nèi)有3個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖裝置中（燒杯中均盛有海水），鐵不易被腐蝕的是（　　）
A．B．C．D．

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