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3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，若反應結束后鐵有剩余，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中一定存在Fe2+B．溶液中一定存在Fe3+
C．溶液中一定存在Cu2+D．溶液中一定不存在Fe2+

分析 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，若反應結束后鐵有剩余，則鐵離子和銅離子完全反應，反應后的溶液中一定不存在鐵離子和銅離子，一定存在亞鐵離子．

解答 解：由于反應后鐵粉有剩余，則反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+完全反應，則反應后的溶液中只含有Fe2+，一定不含Fe3+、Cu2+，則A正確、BCD錯誤，
故選A．

點評 本題考查了離子的性質、氧化還原反應的應用，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握離子氧化性強弱及反應的先后順序，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質的量濃度依次為0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，則c（SO42-）=0.15mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用如圖實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
檢查裝置的氣密性		B．
制取氨氣
C．
進行石油分餾		D．
分離乙醇與乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某固體NaOH因吸收了空氣中的少量CO2而含有雜質，現在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是（　�。�
A．溶解     加適量BaCl2溶液      過濾
B．溶解     加適量CaCl2溶液      過濾
C．溶解     加適量Ca（OH）2溶液    過濾
D．溶解     加適量鹽酸             加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb（a≠b）；C元素對應單質是空氣中含量最多的物質；D的最外層電子數是內層電子數的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）ED3分子的空間構型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號）．
（4）CA3分子可以與A+離子結合成CA4+離子，這個過程中發(fā)生改變的是ac（填序號）．
a．微粒的空間構型    b．C原子的雜化類型    c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數
（5）EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2（填化學式），EBC-的電子式為．
（6）G的價層電子排布式為3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心離子的配位數為6．
（7）B的某種單質的片層與層狀結構如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結構中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質的片層結構中，B原子數、B-B鍵數、六元環(huán)數之比為2：3：1．
②若B的該種單質中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414kJ/mol  ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B．①和②生成等物質的量的產物時，轉移電子數不同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．反應：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol  NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．V2O3和V2O5按不同物質的量之比混合可按化學計量數發(fā)生完全反應：xV2O5+yV2O3=zVnO2N+1
①若反應物的物質的量之比x：y為2：1，可得到V6O13
②若反應物的物質的量之比x：y為5：1，可得到V3O7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA 為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．3.4gNH3中含N-H鍵數目為0.2NA
B．標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數一定相同
C．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數目為1.0NA
D．1L0.1mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的數目為0.2NA

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