【題目】物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y或物質(zhì)Z

兩個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.XY、Z的關(guān)系是互為同素異形體或同分異構(gòu)體

C.X轉(zhuǎn)化為Y的活化能高于X轉(zhuǎn)化為Z的活化能

D.其它條件一定,加壓有利于提高X轉(zhuǎn)化為Z的速率和平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】CD

【解析】

A.由圖可知,X生成Y的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),X生成Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.X、Y、Z如果是單質(zhì)則互為同素異形體,如果是化合物則分子式一定不同,不可能互為同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;

C.由圖可知,X轉(zhuǎn)化為Y的活化能是X轉(zhuǎn)化為Z的活化能是,前者大于后者,故C正確;

D.X轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),因此其它條件一定時(shí),加壓既能加快反應(yīng)速率,又能使平衡右移,提高平衡轉(zhuǎn)化率,故D正確;

故選CD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K、NH4+、Fe2、Al3、Cl、SO42-、CO32-、AlO2中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol·L1,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3、Cl

B. 原溶液中存在NH4+Fe2、Cl、SO42-

C. 無(wú)法確定沉淀C的成分

D. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)有機(jī)物命名:

________________________________

___________________________________;

(2)依據(jù)名稱寫出物質(zhì):

3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________。

(3)已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:

①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________;

a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A.非金屬性強(qiáng)弱: Z> Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Y>Z

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性: Y>Z

D.常壓下X的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)非;顫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全釩液流電池是一種新型儲(chǔ)能電池,具有充放電可逆性高、能量轉(zhuǎn)化效率高等優(yōu)點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時(shí)電極a發(fā)生氧化反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)電極a應(yīng)連接電源的負(fù)極

B.放電時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)為+e+2H+=VO2++H2O

C.放電時(shí)電極a附近溶液pH不發(fā)生變化

D.充電時(shí)H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1molLNaCN溶液中滴加等濃度的鹽酸(忽略體積和溫度變化),δ(HCN)隨溶液pH變化的圖像如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下HCN的電離常數(shù)為l09.2

B.pH9.2時(shí),加入鹽酸的體積大于5mL

C.pHa時(shí)溶液中c(Cl)大于pHb時(shí)溶液中c(Cl)

D.滴加過(guò)程中可能出現(xiàn):c(Na+)c(CN)c(OH)c(Cl)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。

下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol N2(g)1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1molN2(g)1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C.通常情況下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問(wèn)題:

(1)若①~⑩分別代表十種元素,則⑩代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是_______________________;

(2)⑥⑦為生活中兩種常見(jiàn)的金屬,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:⑥____(填>、<或=);比較元素⑧⑨對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,并用化學(xué)方程式證明:____________________________________

(3)①③⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來(lái)燃料電池研究領(lǐng)域的新寵,寫出用它作燃料,②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:___________________________

(4)用電子式表示④的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過(guò)程:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示:

(1)“濾液”中的主要陽(yáng)離子為___(填化學(xué)式)。

(2)“除雜”分為兩步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。

①在不同溫度下,AgClAg2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______,熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸,邊加熱邊充分?jǐn)嚢,?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下,可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經(jīng)水洗后,經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料,制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________,過(guò)濾,________,將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,將所得AgNO3溶液_______,過(guò)濾,將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥,密封包裝。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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