Question

【題目】常溫下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等濃度的鹽酸(忽略體積和溫度變化)，δ(HCN)和隨溶液pH變化的圖像如圖所示，下列說法錯誤的是

A.常溫下HCN的電離常數(shù)為l0－9.2

B.pH為9.2時，加入鹽酸的體積大于5mL

C.pH為a時溶液中c(Cl－)大于pH為b時溶液中c(Cl－)

D.滴加過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.pH為9.2時，，即，此時的電離常數(shù)，故A正確；

B.加入鹽酸時，所得溶液中和物質(zhì)的量濃度相等，的電離常數(shù)，的水解常數(shù)，等濃度時的水解程度大于的電離程度，混合溶液中，要想使二者相等，加入的鹽酸體積應小于，故B錯誤；

C.從圖像中和的變化趨勢可知，從左到右溶液的pH逐漸增大，因此pH為a時加入鹽酸的量大于pH為b時加入鹽酸的量，因此pH為a時溶液中大于pH為b時溶液中，故C正確；

D.滴加鹽酸的量很少時，溶液中會出現(xiàn)的情況，故D正確；

故選B。