【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是( )

A.非金屬性強(qiáng)弱: Z> Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Y>Z

C.最高價氧化物的水化物酸性: Y>Z

D.常壓下X的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)非常活潑

【答案】B

【解析】

根據(jù)“短周期”元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置，可確定X為He元素、Y為F元素、Z為S元素。利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答。

A．根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性：F＞Cl＞S，非金屬性：Y＞Z，故A錯誤；

B．根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性：Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B正確；

C．Y為F元素，無正價，最高化合價為0，故C錯誤；

D．X為He元素，為惰性氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺藥的生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。常溫常壓下氯磺酸為無色油狀液體，沸點約為152℃，吸濕性和腐蝕性極強(qiáng)，在空氣中發(fā)煙。學(xué)習(xí)小組在實驗室用SO3和HCl來制備HSO3Cl并測定產(chǎn)品純度。設(shè)計如下實驗(夾持裝置略去)。請回答下列問題：

（1）儀器m的名稱為___。

（2）已知：HSO3Cl中硫元素為＋6價，O原子和Cl原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HSO3Cl中的化學(xué)鍵為___ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。

（3）SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）裝置B的作用為___。由儀器n可知制備HSO3Cl的反應(yīng)為___ (填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

（5）HSO3Cl純度的測定(儀器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：

i.取25.0g產(chǎn)品溶于水中，加入過量的Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后，過濾。

ii.向濾液中加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，測量所得沉淀AgCl的質(zhì)量為28.7g。

①HSO3Cl遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②產(chǎn)品HSO3Cl的純度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：

①部分物質(zhì)的沸點：

物質(zhì)

水

乙醇

乳酸

苯

乳酸乙酯

沸點/℃

100

78.4

122

80.10

154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。

該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：

第一步：在反應(yīng)容器中加入0.1 mol無水乳酸、45.0 mL（密度：0.789g/cm3）無水乙醇、一定量的苯和沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流2 h至反應(yīng)完全。

第二步：將反應(yīng)容器中液體倒入盛有適量5%Na2CO3溶液的燒杯中，攪拌并分出有機(jī)相后，再用水洗。

第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中充分靜置，過濾、蒸餾，得產(chǎn)品7.08 g。

(1)第一步操作中，還缺少的試劑是______________________；加入苯的目的是_________________；實驗過程中，若油水分離器中水層不再增厚，則表明___________________________________。

(2)第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實驗方案是_______________________________ 。

(3)本實驗制備乳酸乙酯的產(chǎn)率為_________________________。

Ⅱ.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強(qiáng)，易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05m·kg-1時算合格�？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100 g原糧，D中盛有20.00mL 1.12×10-4 mol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。請回答下列問題：

(4)儀器C的名稱是______________；檢查整套裝置氣密性的方法是___________________________________________________________________________。

(5)A中盛裝KMnO4，溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液．其作用是______________________________。D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5 mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液11.00 mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_________________________mg·kg-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。

①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。

②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。

a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2 e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇

(2)①氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應(yīng)方程式是____________。

②科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

A. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷

B. 有機(jī)物A的一氯取代物只有4種

C. 有機(jī)物A的分子式為C8H18

D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：若在實驗室模擬該工藝流程，下列說法錯誤的是

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率

B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對Na2S2O4的產(chǎn)率無明顯影響

C.洗滌Na2S2O4·2H2O時用冰水效果好于常溫蒸餾水

D.該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y或物質(zhì)Z：

兩個反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z的關(guān)系是互為同素異形體或同分異構(gòu)體

C.X轉(zhuǎn)化為Y的活化能高于X轉(zhuǎn)化為Z的活化能

D.其它條件一定，加壓有利于提高X轉(zhuǎn)化為Z的速率和平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是用途最廣泛的基本有機(jī)原料，可用于生產(chǎn)塑料、合成橡膠等產(chǎn)品。工業(yè)上可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等為原料制乙烯。請回答下列相關(guān)問題。

（1）已知H2、C2H4、C2H6的燃燒熱依次是286kJ／mol、1411kJ／mol、1560kJ／mol，乙烷熱裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式是，則=_______________。

（2）工業(yè)上用乙烷熱裂解制乙烯時，通常會在保持起始壓強(qiáng)不變的情況下用水蒸氣對乙烷稀釋以提高平衡轉(zhuǎn)化率，其原理是______________________________________________。

向溫度為1015K、體積為5L的剛性容器中充入0.03mol水蒸氣和0.06mol乙烷，起始壓強(qiáng)為0.15MPa，30s后體系達(dá)到平衡，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60％，則建立平衡的過程中平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol／(L·s)，的平衡常數(shù)KP=_______________MPa。

（3）二氧化碳的資源化是目前的熱門研究領(lǐng)域，在催化劑的作用下二氧化碳可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成甲烷和低級烯烴CnH2n(n=2～4)。其它條件一定時，反應(yīng)溫度對CO2轉(zhuǎn)化率、CH4選擇性、CnH2n選擇性的影響如下圖所示，從生產(chǎn)低級烯烴的角度考慮，最合適的反應(yīng)溫度是___________。資料顯示原料氣中時，隨著的增大，低級烯烴的選擇性會逐漸降低，但氫氣的總轉(zhuǎn)化率不發(fā)生明顯變化，原因可能是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 可用于工業(yè)上制備 Na2S2O3。下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為20的硫原子：S

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Na2S的電子式：

D.CO32－水解的離子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

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