【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
【答案】A
【解析】
在一定條件下,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等且不為0。①中可以說明正逆反應(yīng)速率相等,正確。氧氣和NO均屬于生成物,二者的生成速率之比始終是1︰2,②不正確。在任何時(shí)刻用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2:2:1,③不正確。由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化,因此當(dāng)容器體積固定時(shí),壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關(guān),而體系中只有NO2是紅棕色氣體,因此當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時(shí),可以說明,⑤正確;旌蠚怏w的平均分子量是混合氣體的質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值,因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體質(zhì)量恒定,但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的,故當(dāng)混合氣體的平均分子量不再改變時(shí),可以說明,⑥正確。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下:
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:___________。
(3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有___________;但溶液的pH不能超過8,其理由是_____________________。
(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL;②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即能證明HA是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋至100 ml;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管中,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”),乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號(hào))。
a.裝鹽酸的試管中放出H2的速率快
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
(2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________。
(3)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用),請(qǐng)表述實(shí)驗(yàn)方案:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多巴胺的一種合成路線如下圖所示
下列說法正確的是
A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性
C. 多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】和能發(fā)生反應(yīng)未配平:。該反應(yīng)的速率v隨的增大而增大,如圖是v 圖。下列說法中不正確的是
A.開始時(shí)反應(yīng)速率增大可能是由增大所致
B.縱坐標(biāo)為的曲線與圖曲線完全重合
C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
D.陰影部分面積可以表示時(shí)間內(nèi)增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)的pH=1
B. b點(diǎn)時(shí),c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點(diǎn)時(shí),V(NaOH)=20mL
D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水;已知:
N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol
N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol
H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol
H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol
①肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________;
②有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________
(2)某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí),將3支試管編號(hào)為①②③,并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是:16 s、28 s、33 s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置,并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
①將對(duì)應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫出:(a)________,(b)______,(c)________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論:___________。
③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
試管編號(hào) | 加3%Na2S2O3 | 加H2O | 加H2SO4(1∶5) | 出現(xiàn)渾濁時(shí)間 |
① | 3 mL | 3 mL | 5滴 | (a) s |
② | 4 mL | 2 mL | 5滴 | (b) s |
③ | 5 mL | 1 mL | 5滴 | (c) s |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g), 平衡后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示,則下列說法符合該圖像的是( )
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度
B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積
D.t1時(shí)刻,使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、II的名稱分別是______、_______.寫出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________________________。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4溶液滴定的方法來測(cè)定綠礬(FeSO47H2O)樣品的純度,操作過程如下:
a.稱取3.00g綠礬(FeSO47H2O)樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為:__________________且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 已知(M(FeSO47H2O)=278g/mol)
③寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________
④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有_________.
a.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b.未干燥錐形瓶
c.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
d.量取待測(cè)液,視線注視刻度時(shí)開始平視、結(jié)束俯視.
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