【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點時，V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

【答案】D

【解析】A、CH3COOH為弱酸，部分電離，a點為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)濃度小于0.1 mol/L，則pH大于1，故A錯誤；B、b點溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，二者物質(zhì)的量相等；溶液體積由20mL擴大為30mL，根據(jù)物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol/L×；CH3COOH的電離和CH3COO－的水解均是微弱的，則二者的濃度應均接近于≈0.033mol/L，不會等于0.05mol/L，故B錯誤； C、假設c點時，V(NaOH)=20mL，則CH3COOH與NaOH恰好完全反應生成CH3COONa，此時溶液顯堿性，pH＞7，與圖不符，故假設不成立，故C錯誤；D、，隨著NaOH的加入，溶液的堿性逐漸增強，c(H+)逐漸減小，而溫度不變，Ka不變，則的值逐漸增大，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的機理為①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有關該反應的說法不正確的是（　�。�

A.過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①

B.的分解速率與的濃度有關

C.該反應的催化劑是，而不是

D.由于催化劑的加入降低了反應的活化能，也改變了該反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動。其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：

已知：R-X+

請回答下列問題：

（1）結合過氧化苯甲酰結構分析，過氧化苯甲�？梢宰鳛樵霭讋┑脑蚴�___。

（2）寫出反應②的化學方程式___。

（3）某物質(zhì)F為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的F的同分異構體有___種，請寫出其中有三種不同化學環(huán)境的氫原子的結構簡式：___。

①含有聯(lián)苯（）結構單元，無其他環(huán)狀結構

②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應

③1molF最多可消耗4molNaOH

（4）請寫出以苯乙烯為原料，合成的流程，無機試劑任選，注明反應條件。____。

示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式：

①NH3H2O__________________

②NaHSO4____________________

③NaHCO3____________________

④Fe2(SO4)3__________________

(2)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，則此時溶液中c(OH-)為__________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則c(OH-)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖燃燒熱的焓變依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.31 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A.C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行

中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_____________。

(2)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和熱____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________________________________________。

(3)實驗中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_____________________________________________________________________

(4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2－t1)分別為①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃，則最終代入計算式的溫差平均值為____℃。

(5)請利用上(4)小題的結論，計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH＝____[設鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm3，反應后混合溶液的比熱容(c)為4.18 J/(g·℃)]。

(6)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和反應反應熱為ΔH1，則ΔH1與原題中ΔH的關系為ΔH1____(填“<”“>”或“＝”)ΔH，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快

C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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