Question

【題目】試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJmol﹣1
請?zhí)羁眨?/span>

共價鍵	H﹣H	Cl﹣Cl	H﹣Cl
鍵能/（kJmol﹣1）	436	247

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式： ．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJmol﹣1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：

Answer 1

【答案】
（1）NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ?mol﹣1
（2）434；H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=﹣81 kJ?mol﹣1
（3）CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11 kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量368﹣134=234kJ，反應熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1 ， 所以答案是：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1；（2）①△H=436kJ/mol+247kJ/mol﹣2E（H﹣Cl）=﹣185kJ/mol，解得：E（H﹣Cl）=434kJ/mol，
所以答案是：434；
②非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而能量越低越穩(wěn)定，所以a、b、c、d依次為：H2Te、H2Se、H2S、H2O；
b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硒化氫分解吸熱，△H=﹣81kJ/mol，所以H2Se發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式為：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=﹣81kJ/mol，
所以答案是：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=﹣81kJ/mol；（3）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ/mol，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ/mol，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律（3×①﹣②﹣2×③）× 得：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H= =﹣11KJ/mol，
所以答案是：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11kJ/mol．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．