【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

【答案】A
【解析】解:A.反應(yīng)中,銨根離子中N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為氮?dú)庵械?價(jià),共失去15個(gè)電子,所以生成28 g N2 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA=3.75NA , 故A正確;B.室溫下,1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L,溶液中氫離子是水電離的,所以由水電離的OH離子數(shù)目為10﹣13NA , 故B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol,氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子,1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子,則電路中通過的電子數(shù)目為4NA , 故C錯(cuò)誤;
D.0.2mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵,失去電子的物質(zhì)的量為:( ﹣0)×0.2mol= ,根據(jù)電子守恒,生成氫氣的物質(zhì)的量為 × = mol,生成的H2分子數(shù)目為 NA , 故D錯(cuò)誤;
故選:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行,測得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為(
A.1.2mol/(Lmin)
B.1.8 mol/(Lmin)
C.0.6mol/(Lmin)
D.2.4mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2 分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為(
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,若錐形瓶內(nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體是鹽酸,向燒杯內(nèi)滴加少量鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體右移,靜止冷卻后液面左邊低于右邊,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)不可能是

A. 過氧化鈉 B. 碳酸氫鈉

C. 氧化鈉 D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鏈烴A是重要的有機(jī)化工原料,由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃:

已知以下信息:
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng): (注:R′可以是烴基,也可以是H原子)
③E在甲醇、硫酸的作用下,發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F.
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 , A生成B的反應(yīng)類型為
(2)B生成C的化學(xué)方程式為
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為 , 分子中最多有個(gè)原子共平面.
(4)E的化學(xué)名稱為
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu));
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式).
(6)聚乳酸( )是一種生物可降解材料,參考上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線 . (示例:反應(yīng)條件X Y Z …)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A. BaCl2B. KOHC. HNO3D. C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】試回答下列各題:

(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
①已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣185kJmol﹣1
請?zhí)羁眨?/span>

共價(jià)鍵

H﹣H

Cl﹣Cl

H﹣Cl

鍵能/(kJmol﹣1

436

247

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25kJmol﹣1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47kJmol﹣1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJmol﹣1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是(

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),水電離產(chǎn)生的c(H+)<10﹣7mol/L
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的 OH
D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(
A.CaCl2
B.KOH
C.H2O
D.HF

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