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【題目】已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量.表示上述反應的熱化學方程式正確的是(
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5518 kJmol﹣1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518 kJmol﹣1
D.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣48.40 kJmol﹣1

【答案】B
【解析】解:在25℃時,101kPa下,1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量,則1mol辛烷:114g/mol×1mol=114g,114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為:48.40kJ× =5518kJ的熱量,所以其熱化學反應方程式為:C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5518 kJmol﹣1 ,
故選B.
在25℃時,101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量,則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量,根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)及反應熱寫出其熱化學反應方程式.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸性溶液中加入Ba2+ 后出現(xiàn)白色沉淀,則該溶液中一定含有

A. Fe3+B. NH4+C. NO3-D. SO42-

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【題目】下列各組物質中,按熔點由低到高排列正確的是

A.O2、 I2、 HgB.CO2、 KCl、 SiO2

C.Na 、 K 、 RbD.SiC NaCl SO2

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【題目】CO2 分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為(
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.1:3

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【題目】下列物質不能通過化合反應制得的是

A.FeCl3B.FeCl2C.FeOH3D.FeOH2

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【題目】如圖所示,若錐形瓶內是水,分液漏斗內的液體是鹽酸,向燒杯內滴加少量鹽酸時,發(fā)現(xiàn)U形管內液體右移,靜止冷卻后液面左邊低于右邊,則燒杯內的物質不可能是

A. 過氧化鈉 B. 碳酸氫鈉

C. 氧化鈉 D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料,由A經以下反應可制備一種有機玻璃:

已知以下信息:
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫;
②羰基化合物可發(fā)生以下反應: (注:R′可以是烴基,也可以是H原子)
③E在甲醇、硫酸的作用下,發(fā)生酯化、脫水反應生成F.
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為 , A生成B的反應類型為
(2)B生成C的化學方程式為
(3)D的結構簡式為 , 分子中最多有個原子共平面.
(4)E的化學名稱為
(5)F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種(不含立體異構);
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是(寫出其中一種的結構簡式).
(6)聚乳酸( )是一種生物可降解材料,參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 . (示例:反應條件X Y Z …)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】試回答下列各題:

(1)如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:
(2)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關.
①已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣185kJmol﹣1
請?zhí)羁眨?/span>

共價鍵

H﹣H

Cl﹣Cl

H﹣Cl

鍵能/(kJmol﹣1

436

247

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下,發(fā)生分解反應的熱化學方程式:
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25kJmol﹣1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47kJmol﹣1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJmol﹣1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合,由圖中判斷錯誤的是(

A. ①線表示Al3+物質的量的變化

B. x表示AlCl3的物質的量

C. ③線表示Al(OH)3物質的量的變化

D. ④線表示AlO物質的量的變化

【答案】B

【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3Al3+完全沉淀,消耗3molOH-,生成1molAl(OH)3,然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀完全溶解消耗1molOH-,生成1molAlO2-,前后兩部分消耗的OH-31,假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,首先發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-完全反應消耗1molAl3+,生成1molAlO2-,然后發(fā)生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,AlO2-完全反應,消耗molAl3+,生成molAl(OH)3↓,前后兩部分消耗的Al3+1mol mol=31,由圖象可知,①②表示微粒、③④表示微粒物質的量關系為11可知,該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,A.由上述分析可知,首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓,溶液中鋁離子物質的量減少,①線表示Al3+的物質的量的變化,選項A正確;B.由上述分析可知,x表示NaOH溶液,選項B錯誤;C.由上述分析可知,隨反應進行Al(OH)3物質的量先增大,后減小,故②③線表示Al(OH)3的物質的量的變化,選項C正確;D.由上述分析可知,Al(OH)3溶解時,AlO2-的物質的量增大,④線表示AlO2-的物質的量的變化,選項D正確。答案選B。

點睛:本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應、化學計算等,根據(jù)相互滴加過程離子物質的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關鍵。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3,Al3+完全沉淀,消耗3molOH-,生成1molAl(OH)3,然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀完全溶解消耗1molOH-,生成1molAlO2-,前后兩部分消耗的OH-31,假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,首先發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-完全反應消耗1molAl3+,生成1molAlO2-,然后發(fā)生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlO2-完全反應,消耗molAl3+,生成molAl(OH)3↓,前后兩部分消耗的Al3+1mol mol=31,由圖象可知,①②表示微粒、③④表示微粒物質的量關系為11可知,該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,據(jù)此結合選項解答。

型】單選題
束】
17

【題目】1下列實驗需要在哪套裝置中進行:(填序號,每套裝置僅使用一次)

① ② ③ ④

從海水中提取水:____________;從KCl溶液中獲取KCl晶體:____________;

分離CaCO3和水:____________;分離植物油和水:____________。

2現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液,F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合,具體情況如下表所示,請回答:

實驗①

實驗②

實驗③

取甲瓶溶液的量

400 mL

120 mL

120 mL

取乙瓶溶液的量

120 mL

440 mL

400 mL

生成沉淀的量

1.56 g

1.56 g

3.12 g

①甲瓶溶液為________溶液。

②乙瓶溶液為________溶液,其物質的量濃度為________mol·L1。

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