【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C7H8
B. 鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 碳酸的電離方程式:H2CO3 = H+ + HCO3-
D. Na2S溶液中S2-水解的離子方程式:S2-+2H2O H2S +2OH-
【答案】B
【解析】A、甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為;B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng);C.多元弱酸電離分步進(jìn)行且可逆,以第一步為主;D.多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行,以第一步為主。
A.C7H8為甲苯的分子式,結(jié)構(gòu)簡式必須體現(xiàn)有機物結(jié)構(gòu),甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為,選項A錯誤;B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,選項B正確;C.碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-,選項C錯誤;D.硫化鈉水解的離子反應(yīng)為S2-+H2OHS-+OH-,選項D錯誤;答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟利昂是飽和碳?xì)浠_物的鹵族衍生物的總稱,其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機理如下[以F-12 (二氯二氟甲烷)為例]:
CF2Cl2CF2Cl+Cl
Cl+O3→ClO+O2
ClO+ClO→ClOOCl(過氧化氯)
ClOOCl2Cl+O2
下列說法中不正確的是
A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率
B. ClO +ClO→ClOOCl的反應(yīng)中有非極性鍵的形成
C. CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑
D. 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有:氟利昂,太陽光
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子,其結(jié)構(gòu)與CO2類似,羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì),下列推測不正確的是( )
A. COS是含有極性鍵的共價化合物B. COS的沸點比CO2高
C. COS 電子式為D. COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。從化學(xué)的視角看,下列理解不正確的是( )
A. “千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”
B. 司母戊鼎屬青銅制品,是我國古代科技光輝成就的代表之一
C. 瓷器(China)屬硅酸鹽產(chǎn)品,China一詞又指“瓷器”,這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象
D. 侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是燒堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族,W與X可形成共價化合物 WX2,Y原子內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是( )
A. WX、WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型完全相同
B. WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
C. 由于X的常見氫化物(H2X)分子間存在氫鍵,故H2X比H2Z 穩(wěn)定
D. 原子半徑大小順序為X<W<Z<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氣態(tài)氫化物具有 相同的電子數(shù),X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)M+2I-+2H+=I2+N+H2O常作為M的鑒定反應(yīng)。
(1)M與N的摩爾質(zhì)量之比為:______________________。
(2)寫出實驗室制取W2的離子方程式______________________。
(3)成都七中某化學(xué)興趣小組設(shè)計下圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別探究YX2和 W2的性質(zhì)。
①分別通入YX2和W2時,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?___________(填“相同”或“不相同”)。若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入W2時觀察到的現(xiàn)象為______________________;若裝置D中裝的是五氧化二釩(V2O5),當(dāng)通入YX2時,打開K放入適量的氧氣,在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了 5.0×10-5 mol電 子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有BaCl2溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入適量(填字母)___________,可以看到白色沉淀產(chǎn)生。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.CaCl2溶液
(5)若Y和X組成的負(fù)二價陰離子Z,Z中Y和X的質(zhì)量比為Y:X =4:3,當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有黃色沉淀生成,取上層淸液加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且含硫微粒的物質(zhì)的 量為1:1,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
C.D點表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3
D.E點時溶液中含有大量的AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:
①反應(yīng)I為NO +O3===NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________
(2)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________
(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式____________________________________
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時生成的Ce4+在電解槽的_____________(填“陽極”或“陰極”),同時在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為_________________________________
(5)取少量裝置Ⅳ所得的產(chǎn)品溶于水,溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________
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