【題目】X、YW為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,XY同主族,YW的氣態(tài)氫化物具有 相同的電子數(shù),X元素可以組成MN兩種氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)M+2I-+2H+=I2+N+H2O常作為M的鑒定反應(yīng)。

(1)MN的摩爾質(zhì)量之比為:______________________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2的離子方程式______________________

(3)成都七中某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別探究YX2 W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2W2時(shí),在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?___________(相同不相同”)。若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為______________________;若裝置D中裝的是五氧化二釩(V2O5),當(dāng)通入YX2時(shí),打開K放入適量的氧氣,在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了 5.0×10-5 mol 子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有BaCl2溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,向該試管中加入適量(填字母)___________,可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.CaCl2溶液

(5)YX組成的負(fù)二價(jià)陰離子ZZYX的質(zhì)量比為Y:X =4:3,當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有黃色沉淀生成,取上層淸液加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且含硫微粒的物質(zhì)的 量為1:1,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

【答案】3:2 MnO2+ 2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 相同 產(chǎn)生棕黃色的煙 2SO2 +O2 2SO3 5Cl2+I2+ 6H2O =2HIO3+10HCl AC Cl2+ S2O32-+ H2O=S↓+ SO42-+ 2Cl-+2H+

【解析】

XYW為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X元素可以組成MN兩種氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)M+2I-+2H+=I2+N+H2O常作為M的鑒定反應(yīng),則M具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)該為臭氧,則N為氧氣,則XO元素,XY同主族,則YS元素;YW的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),且原子序數(shù)W大于Y,則WCl元素,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析可以知道,MO3NO2,二者的摩爾質(zhì)量之比為:48g/mol:32g/mol=3:2,

因此,本題正確答案是:3:2
(2) W2Cl2實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為:MnO2+ 2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O,
因此,本題正確答案是:MnO2+ 2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)YX2W2分別為SO2Cl2,氯氣溶于水生成次氯酸,次氯酸能夠漂白品紅溶液,二氧化硫也能夠漂白品紅溶液,所以分別通入SO2Cl2時(shí),在裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同;
若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入Cl2時(shí),鐵與氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵,會(huì)產(chǎn)生棕黃色的煙;
二氧化硫在催化劑存在條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2 +O2 2SO3
因此,本題正確答案是: 相同;產(chǎn)生棕黃色的煙;2SO2 +O2 2SO3

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水,碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:5.0×10-6mol,當(dāng)通入足量的Cl2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5 mol電子,則碘元素反應(yīng)后化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)為:=5,則反應(yīng)后碘元素的化合價(jià)為+5價(jià),生成產(chǎn)物為HIO3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5Cl2+I2+ 6H2O =2HIO3+10HCl
因此,本題正確答案是:5Cl2+I2+ 6H2O =2HIO3+10HCl
(4)二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng),則某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有BaCl2溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,當(dāng)通入氨氣后,二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸根離子,亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀;若加入稀硝酸,稀硝酸將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以AC正確,
因此,本題正確答案是:AC
(5)SO組成的負(fù)二價(jià)陰離子ZZSO的質(zhì)量比為Y:X =4:3,二者的物質(zhì)的量之比為:=2:3,則ZS2O32-;當(dāng)Cl2與含S2O32-的溶液完全反應(yīng)后,有黃色沉淀生成,說(shuō)明生成了S沉淀;取上層清液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明反應(yīng)還生成了硫酸根離子,且含硫微粒的物質(zhì)的 量為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+ S2O32-+ H2O=S↓+ SO42-+ 2C-+2H+,
因此,本題正確答案是:Cl2+ S2O32-+ H2O=S↓+ SO42-+ 2Cl-+2H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g,充分反應(yīng),放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3-)為(忽略溶液體積的變化)

A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用;卮鹣旅鎲(wèn)題:

(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下:

已知:乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為____。

②操作a____。

③再生回收液的成分是____。

(3)測(cè)量過(guò)氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測(cè)定時(shí),取20. 00mL過(guò)氧化氫樣品,加入過(guò)量硫酸酸化,用0. l000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗10. 00mL,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___,該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A. 甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C7H8

B. 鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e=4OH

C. 碳酸的電離方程式:H2CO3 = H+ + HCO3

D. Na2S溶液中S2-水解的離子方程式:S2-+2H2O H2S +2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.

(1)實(shí)驗(yàn)操作:

a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;

b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;

c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌;

e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處;

f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;

g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;

h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>

(2)實(shí)驗(yàn)分析:

①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號(hào)).

②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________

③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:

I.____________________________________________________________Ⅱ._____________________________________________

(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________

II.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是

A. 制取及觀察Fe(OH)2

B. 比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

C. 實(shí)驗(yàn)室制取NH3

D. 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2:3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mL

C. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③

D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO+H+向右移動(dòng),a增大,Ka不變

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下,將0.5molN21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=38.6kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膽礬是一種重要的含銅化合物,某課外研究小組用粗銅(含少量)通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的過(guò)程如圖:

物質(zhì)

完全沉淀時(shí)的pH

Fe(OH)3

3.2

Fe(OH)2

9.6

Cu(OH)2

6.4

當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

試回答下列問(wèn)題:

1)下列物質(zhì)中,最適合作為試劑X的是________(填序號(hào))。

A. B. C. D.

2)由粗銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑相比,途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn),分別是______________、____________________

3)試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

4)若溶液C、的濃度分別為、,則向溶液C中加入少量試劑Y的過(guò)程中應(yīng)控制溶液CpH范圍約為________。

5)氫化亞銅是一種紅色固體,4050℃時(shí),濾液E溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀,同時(shí)得到硫酸和磷酸,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5個(gè)電子,生成CuH的物質(zhì)的量為________mol。

(/span>6)納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料,電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極,電解濾液E獲得納米氧化亞銅,電解過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生,則銅棒作________極,生成的電極反應(yīng)式為______________________,電解過(guò)程中濾液E的濃度____________(增大”“不變減小”)。

7)得到晶體,乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。

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