【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。從化學(xué)的視角看，下列理解不正確的是（ ）

A. “千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過(guò)濾”

B. 司母戊鼎屬青銅制品，是我國(guó)古代科技光輝成就的代表之一

C. 瓷器(China)屬硅酸鹽產(chǎn)品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國(guó)作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象

D. 侯德榜是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人，主要成就: 侯氏制堿法，該堿指的是燒堿

【答案】D

【解析】

A.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要經(jīng)過(guò)千遍萬(wàn)遍的過(guò)濾，其中的“淘”、“漉”相當(dāng)于分離提純中的過(guò)濾，A理解正確；

B．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅制品，屬于青銅制品，B理解正確；

C.瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，D理解正確；

D.侯德榜制堿法制得的堿為純堿，反應(yīng)原理為：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，D理解錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中，將氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱，可制取的氣體是(　　)

A. N2 B. Cl2

C. NH3 D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣。

Ⅱ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。

Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

（1）棉花中浸潤(rùn)的溶液為____________，目的是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________。

（3）過(guò)程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________，過(guò)程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。

（4）該小組對(duì)SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是_______________。

（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是______________。

過(guò)程Ⅱ中檢出離子

過(guò)程Ⅳ中檢出離子

甲

有Fe3＋無(wú)Fe2＋

有SO42-

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO42-

丙

有Fe3＋無(wú)Fe2＋

有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用。回答下面問(wèn)題：

（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下：

已知：乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為____。

②操作a是____。

③再生回收液的成分是____。

（3）測(cè)量過(guò)氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測(cè)定時(shí)，取20. 00mL過(guò)氧化氫樣品，加入過(guò)量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10. 00mL，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低

C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A. 甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C7H8

B. 鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－

C. 碳酸的電離方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－

D. Na2S溶液中S2－水解的離子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．

（1）實(shí)驗(yàn)操作：

a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；

b．選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；

c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；

e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；

f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；

g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>

（2）實(shí)驗(yàn)分析：

①正確的操作步驟是__________________________________________________（填序號(hào)）．

②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________．

③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：

I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．

（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________．

II．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線__________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mL

C. 生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )

A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol

B．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol

C．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

D．電解后溶液中c(H＋)＝4 mol/L

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