【題目】化合物G是一種重要的有機(jī)產(chǎn)品,其合成路線如下:

1EF的反應(yīng)還需的反應(yīng)物和反應(yīng)條件為_____

2B的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

3)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),且1mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)。

4)寫出以CH3CHO為原料,制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_____

【答案】O2Cu(或Ag),加熱

【解析】

1ECH3CH2CH2OH,FCH3CH2CHO,E→F的反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng);

2B的分子式為C8H10O,不飽和度為4,A反應(yīng)生成B,BHBr在加熱的條件下生成C,據(jù)此寫出B;

3A的分子式C9H10O2,不飽和度為5,②能發(fā)生水解反應(yīng),則含有酯基,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則應(yīng)為甲酸某酯,含有原子團(tuán),且1 mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH反應(yīng),則直接連到苯環(huán)上,剩下的兩個碳和氫為飽和的烷基,可以是一個乙基,也可以是兩個甲基,①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,據(jù)此寫出符合要求的同分異構(gòu)體;

4)結(jié)合題干中的已知反應(yīng)寫出合成路線流程圖;

1ECH3CH2CH2OHFCH3CH2CHO,E→F的反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng),反應(yīng)物還需要O2,反應(yīng)條件為Cu(Ag),加熱;

故答案為:O2,Cu(Ag),加熱;

2A,B的分子式為C8H10O,不飽和度為4,BHBr在加熱的條件下生成CC,則可知B的結(jié)構(gòu)簡式是;

故答案為:;

3A的分子式C9H10O2,不飽和度為5,②能發(fā)生水解反應(yīng),則含有酯基,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則應(yīng)為甲酸某酯,含有原子團(tuán),且1 mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH反應(yīng),則直接連到苯環(huán)上,剩下的兩個碳和氫為飽和的烷基,可以是一個乙基,也可以是兩個甲基,①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合;

故答案為:

4)以CH3CHO為原料,制備的合成路線流程圖為:

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水CuCl2為棕黃色固體,用于顏料、木材防腐等工業(yè),并用作消毒劑、媒染劑、催化劑等。實驗室用如圖所示裝置制取CuCl2。(夾持裝置省略)

步驟1:制備時,首先按照圖1所示連接實驗裝置。打開兩處的止水夾,檢驗裝置的氣密性。

步驟2:用鑷子向H管一端裝入少量石棉,將其置于H管連通管以下部分且靠近連通管約處,將卷成團(tuán)狀的細(xì)銅絲置于石棉上。H管的另外一端裝入少量KMnO4固體。在注射器中裝入少量濃鹽酸,待用。

步驟3:關(guān)閉止水夾2,打開止水夾1,將H管如圖2所示傾斜放置,點燃酒精燈,加熱銅絲直至其呈紅熱狀態(tài)。立即將濃鹽酸注入H管使其與KMnO4發(fā)生反應(yīng)(注意調(diào)整H管傾斜度以利于濃鹽酸的加入),觀察到有黃綠色氣體通過連通管部分進(jìn)入H管另一端,繼而與熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物。

待反應(yīng)結(jié)束后,等待一段時間再打開止水夾2,關(guān)閉止水夾1,拉動注射器將蒸餾水慢慢的吸入H管中,在H管底部得到CuCl2溶液。最后進(jìn)行尾氣的處理操作。請回答以下有關(guān)問題。

(1)檢驗圖1所示裝置氣密性時的操作方法是______。反應(yīng)過程中將H管傾斜放置的目的是_________(寫出一條即可)。

(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物時,銅絲上方的H管中觀察到的現(xiàn)象是_____。反應(yīng)結(jié)束后,等待一段時間再進(jìn)行后續(xù)操作的原因是______

(3)實驗觀察到蒸餾水慢慢地吸入H管中時,H管底部得到CuCl2溶液的顏色,有一個從黃綠色到綠色再到藍(lán)綠色的變化過程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色,[CuCl4]2-呈黃色。請用方程式表示溶液顏色變化的化學(xué)平衡體系:___。

(4)H管中銅絲不直接放置在右管底部的優(yōu)點是___(寫出兩條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.利用如圖裝置可制備Fe(OH)2

B.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.對鉛蓄電池進(jìn)形充電時,鉛電極應(yīng)連接外電源的正極

D.已知:H(aq)OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,若將1L 0.5mol·L-1鹽酸與1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合,能放出28.65kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

1)已知:反應(yīng)Ⅰ N2(g)O2(g)2NO(g) ΔHa kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ 2NO(g)O2(g)2NO2(g) ΔHb kJ·mol1

反應(yīng)Ⅲ 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) ΔHc kJ·mol1

寫出NO2NH3反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______

反應(yīng)Ⅰ中各物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能總和數(shù)據(jù)如下表,a______

物質(zhì)

N2

O2

NO

每摩爾物質(zhì)所含鍵能總和/kJ·mol1

946

498

630

2)用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______。

3)某微生物膜技術(shù)能利用電解原理將弱堿性水中的NO還原為N2,工作原理如圖所示。

寫出陰極的電極反應(yīng)式:______。

理論上,若除去0.04 mol NO,陽極生成氣體的體積為______。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氧化三鐵俗稱為磁性氧化鐵,通常用作顏料、拋光劑和電訊器材等。某化學(xué)興趣小組取磁性氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實驗并對產(chǎn)物進(jìn)行探究。

1)取磁性氧化鐵按圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng),引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________

2)取少許反應(yīng)生成的鐵塊溶于鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液后溶液不變紅,則______(填不能)說明鐵塊一定不含四氧化三鐵,理由是_________。

3)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的鐵塊中含有金屬鋁,該實驗所用的試劑是__________,反應(yīng)的離子方程式為___________

4)請寫出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、為前20號元素且原子序數(shù)依次增大,元素同族。鹽與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,的焰色反應(yīng)為淺紫色。下列說法正確的是( )

A.原子半徑大小為

B.簡單氫化物的沸點低于簡單氫化物的沸點

C.均含有非極性鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,單質(zhì)與單質(zhì)的狀態(tài)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知部分被氧化的鎂條16 g,和足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2112 L,在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是 ( )

A.12 gB.064 gC.04 gD.024 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

1)寫出物質(zhì)X的化學(xué)式:__。

2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:

A→D___

G→E___;

F→G___。

3)實驗室里,常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請寫出化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系分別如圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中,當(dāng)溶液pH56時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

B.Na2HAsO4溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)c(HAsO)c(OH)c(H2AsO)c(AsO)

C.H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性時c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D.AsO43-第一步水解的平衡常數(shù)的數(shù)量級為103

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