【題目】已知部分被氧化的鎂條16 g,和足量的鹽酸反應,在標準狀況下生成H2112 L,在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是 ( )

A.12 gB.064 gC.04 gD.024 g

【答案】D

【解析】

n(H2)==0.05mol,根據(jù)方程式:Mg+2HCl====MgCl2+H2,所以有n(Mg)=n(H2)=0.05mol,m(Mg)=0.05 mol×24 g·mol-1=1.2g,m(MgO)=1.6g-1.2 g=0.4g;根據(jù)關系式MgMgO,n(Mg)被氧化=n(MgO)==0.01mol,所以被氧化的鎂的質(zhì)量為m(Mg)被氧化=0.01 mol×24g·mol-1=0.24g,D選項符合;

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“星型”聚合物具有獨特的結構,在新興技術領域有廣泛的應用。下圖是某“星型”聚合物的制備過程。

已知:

下列說法不正確的是

A.單體Ⅰ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰,峰面積比為12

B.單體Ⅰ與單體Ⅱ制備聚合物X,產(chǎn)物中有H2O

C.聚合物X轉(zhuǎn)化為聚合物Y發(fā)生取代反應

D.聚合物Y可通過末端的碳碳雙鍵交聯(lián)形成網(wǎng)狀結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:

據(jù)此流程圖回答下列問題:

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3S反應的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應的化學方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負極的電極反應式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為____________%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種重要的有機產(chǎn)品,其合成路線如下:

1EF的反應還需的反應物和反應條件為_____

2B的結構簡式是_____。

3)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式:_______。

分子中有4種不同化學環(huán)境的氫;

能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,且1mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應。

4)寫出以CH3CHO為原料,制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有CuOFe2O3組成的混合物ag,向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL,恰好完全反應。若將ag該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應,計算冷卻后剩余固體質(zhì)量_________。

2)取一定量的CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應后,將一根50 g鐵棒插入上述溶液中,至鐵棒質(zhì)量不再變化時,鐵棒增重0.24 g。并收集到224 mL氣體(標準狀況)。求此CuO粉末的質(zhì)量_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Sorbicillin (簡稱化合物X)是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品,其結構簡式如右下圖所示。 下列有關化合物X的說法正確的是

A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面

B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應

C. 1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應消耗3molBr2

D. 化合物XH2完全加成,每個產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:

(1)甲元素在周期表中位于第_______周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名稱為________。

(2)甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為____________________________,乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應的化學方程式為____________________________________甲的單質(zhì)與水反應的生成物的電子式為:_______________,___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子,逐滴加入1mol/LNaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是(

A.橫坐標0-50mL時,發(fā)生反應只有:Mg2++2OH-═Mg(OH)2Al3++3OH-═Al(OH)3

B.B點生成沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol

C.若往C點的溶液中加入0.1mol/L鹽酸50mL,沉淀將全部溶解

D.H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為212

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