Question

【題目】25℃時，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，當溶液pH在5～6時發(fā)生反應的離子方程式為

B.Na2HAsO4溶液中離子濃度關系c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)

C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性時c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D.AsO43-第一步水解的平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.當溶液pH在5～6時，H2AsO的分布分數(shù)由1開始降低，HAsO的分布分數(shù)由0開始增加，故發(fā)生反應，A正確；

B.當pH=11.5時，c(HAsO)=c(AsO43-)，求得，則HAsO的電離程度小于AsO的水解程度，Na2HAsO4溶液顯堿性，c(H2AsO)＞c(AsO)，同時水也電離出氫氧根離子，故c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)，B正確；

C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性，溶液中存在[H+]=[OH-]、c(HAsO)=c(H2AsO)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)=2c(HAsO)+ c(H2AsO)，C錯誤；

D.當pH=11.5時，c(HAsO)=c(AsO43-)，求得，則AsO43-第一步水解的平衡常數(shù)，數(shù)量級為10－3，D正確；

答案選C。