【題目】如圖所示,實(shí)驗(yàn)室用NH4ClCaOH2制取NH3。試回答下列問(wèn)題:

1B處的藥品是_____(填濃硫酸堿石灰

2)檢驗(yàn)D處試管中NH3是否收集滿,可以用濕潤(rùn)的_____色石蕊試紙(填藍(lán))。

3)氨氣極易溶于水,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

4A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

四、推斷題

【答案】堿石灰 0.1mol/L 2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O

【解析】

(1)制備的氨氣中含有水蒸氣,需要用堿石灰吸收;
(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿;
(3)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算;
(4)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成。

(1)裝置圖分析可知,生成的氨氣中含有水蒸氣,氨氣是堿性氣體需要通過(guò)堿石灰吸收水蒸氣,對(duì)氨氣進(jìn)行干燥;故答案為:堿石灰;

(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿;故答案為:紅;

(3)2.24 L的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol,c0.1mol/L

(4)A處發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng),利用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái),說(shuō)明金屬鋁的熔點(diǎn)較低

C.將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過(guò)氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是a%b%的兩種溶液,則ab的關(guān)系是a=b

D.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將裝置①中的AlCl3溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液,溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示:

陽(yáng)離子

Na H Ba2+

陰離子

OH CO32- SO42-

為鑒別它們,分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題:

(1)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為 ,A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為 ,B溶于水后的電離方程式為 。

(3)B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為 。

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL,則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL0.50mol·L1的鹽酸與50mL0.55mol·L1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題。

(1)儀器A的名稱是_____。

(2)A的材質(zhì)不能用鐵質(zhì)的代替,其原因是:_____。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L1的原因是:____。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.5mol·L1的鹽酸與50mL0.55mol·L1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____(相等不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱___(相等不相等”);

(4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí),放出57.3kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____。

(5)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果_____(無(wú)”)影響。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請(qǐng)回答:

(1)下列說(shuō)法正確的是__________。

A.反應(yīng)后,將試管Ⅰ中的白色固體加入水中,溶液呈藍(lán)色

B.取下試管Ⅲ并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因?yàn)樯闪薆aSO4

C.試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,說(shuō)明SO2具有氧化性

D.試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
2)取下試管,在該試管口套上氣球,將無(wú)色溶液加熱恢復(fù)至紅色,冷卻后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋無(wú)色紅色顏色變淺變化的原因______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____。

2)把Na2CO3NaHCO3的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),得殘留固體26.5g;則原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸,F(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):①100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 ④托盤(pán)天平 100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥;B.②⑤⑦⑥;C.①③⑤⑥⑦;D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體J的合成路線如下。

已知:

i

ii.有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為

(1)有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其鈉鹽可用于食品防腐,其名稱為_______________.

(2)C中含有的官能團(tuán)為______________________________(填名稱)。

(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________,反應(yīng)類型為______________________

(4)E是一種天然香料,經(jīng)堿性水解、酸化,得FGG經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為F。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________

(5)KG的同分異構(gòu)體,符合下列條件的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。(任意寫(xiě)一種)

①包含2個(gè)六元環(huán)

K可水解,與NaOH溶液供熱時(shí),1molK消耗1molNaOH

(6)推測(cè)DF反應(yīng)得到J的過(guò)程中,反應(yīng)物LiAIH4的作用是_________________

(7)J合成托瑞米芬的古城:

托瑞米芬具有反應(yīng)結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO21 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO2 mol H2O,700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )

A.容器、中正反應(yīng)速率相同B.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器CO的物質(zhì)的量比容器中的少D.容器CO的轉(zhuǎn)化率與容器CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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