Question

12．現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃的混合物a g，向其中加入1.0mol/L的硝酸溶液200mL，恰好完全反應．若將2a g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�

• A． （2a-1.6）g
• B． 2（a-1.6）g
• C． （a-1.6）g
• D． （2a-3.2）g

Answer 1

分析 CuO和Fe₂O₃的混合物與硝酸反應生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO₃）₂，F(xiàn)e₂O₃～Fe（NO₃）₃，由電荷守恒可知：2n_混合物（O）=n（NO₃^-），據(jù)此計算2ag混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量CO還原2a g混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．

解答 解：CuO和Fe₂O₃的混合物與硝酸反應生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO₃）₂，F(xiàn)e₂O₃～Fe（NO₃）₃，由電荷守恒，可知ag混合物中2n_混合物（O）=n（NO₃^-）=0.2 L×1 mol/L，則n_混合物（O）=0.1mol，故2ag混合物中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO還原2a g混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2ag-3.2g=2（a-1.6）g，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計算氧元素質(zhì)量．