Question

7．常溫下，將0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L^-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． ①點所示溶液中：c（A^-）+c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺）
• B． ②點所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HA）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． ②點所示溶液中：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
• D． ③點所示滴入的NaOH溶液的體積V＞20.00 mL

Answer 1

分析 A．①點溶液為HA溶液，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．②點NaOH的物質(zhì)的量為HA的一半，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，混合溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-水解程度，結(jié)合物料守恒判斷；
C．②點NaOH的物質(zhì)的量為HA的一半，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．NaA為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過量．

解答 解：A．①點溶液為HA溶液，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺），則c（A^-）+c（OH^-）＜c（HA）+c（H⁺），故A錯誤；
B．②點NaOH的物質(zhì)的量為HA的一半，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，混合溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-水解程度，結(jié)合物料守恒得c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA），HA電離程度較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．②點NaOH的物質(zhì)的量為HA的一半，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故C正確；
D．NaA為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過量，所以③點所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20.00 mL，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液中存在的守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．