10．化學反應前后發(fā)生變化的是（　�。�
A．原子個數(shù)B．元素種類C．質(zhì)量D．化學鍵

分析 化學反應的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，化學反應前后分子一定改變，原子個數(shù)和種類一定不變，質(zhì)量一定不變．

解答 解：A、化學反應實質(zhì)是原子的重新組合，故原子個數(shù)不變，故A不選；
B、化學反應中元素的種類不會發(fā)生變化，故B不選；
C、原子個數(shù)不變，故質(zhì)量不變，故C不選；
D、化學反應實質(zhì)是原子的重新組合，即舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的生成，故化學鍵一定變化，故D選，
故選D．

點評 本題難度不大，主要考查的是化學反應的實質(zhì)，從質(zhì)量守恒定律方面和化學鍵方面來理解較為全面．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全，如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　�。�
A．v（Fe）=0.5mol•（L•min）-1B．v（H2SO4）=1mol•（L•min）-1
C．v（H2）=0.5mol•（L•min）-1D．v=（FeSO4）=0.5mol•（L•min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．CH4B．CH3ClC．C2H6D．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義，請回答下列問題：
（1）反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應，該反應為放熱反應升高溫度，逆反應的速率增大；使用催化劑V2O5，正反應的速率增大（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對該反應的平衡狀態(tài)無影響（“有”或“無”）
（2）實驗室用100mL6.0mol•L-1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣，一定溫度下，為降低反應的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應物中加入AC（填序號）
A．水  B．KNO3固體  C．K2SO4溶液  D．KHSO4溶液
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應達平衡的時間是t3，該反應的化學方程式可表示為2N?M．下列說法中不能判定該反應處于平衡狀態(tài)的是CD（填序號）
A．容器內(nèi)的壓強不再變化  B．氣體的顏色不再變化  C．每反應2mol的N生成1mol的M  D．氣體的密度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有關鋁的幾個實驗如下．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗一　毛刷實驗
實驗過程如圖1．
（1）鋁導線與Hg（NO3）2溶液反應的離子方程式為2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg．
（2）鋁導線放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）有人認為生成白色毛狀物的實質(zhì)是鋁發(fā)生電化腐蝕生成A12O3，其中作正極材料的是d
（填序號）．
a．O2　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO3）2　　　　　　d．Hg
實驗二　探究白色毛狀物是否含有結(jié)晶水取適量白色毛狀物樣品放入儀器X稱量，質(zhì)量為m1g

（4）圖2中儀器X應選用以下哪個裝置坩堝（填名稱）．
（5）上述過程中“冷卻“時要在圖3所示的裝置中進行的原因是防止在冷卻過程中吸收空氣中的水．
（6）根據(jù)所得實驗資料，能說明白色毛狀物含結(jié)晶水的證據(jù)是m2＞m3（用代數(shù)式表示）．
實驗三　驗證A12O3對石蠟油裂解的催化作用
按圖4連好裝置，檢查裝置的氣密性，加入5～6gAl2O3，加熱到500℃左右，往Al2O3上滴入石蠟油．已知：石蠟油為液態(tài)烷烴混合物（與汽油類似），沸點164～223℃．一定條件下，其裂解產(chǎn)物為乙烯和烷烴的混合物．
（7）使用裝置B的目的是將揮發(fā)出來的石蠟油冷卻，防止對溴水進行萃取，干擾乙烯的檢驗．
（8）需要再補充一個實驗才能證明Al2O3對石蠟油裂解反應有催化作用，請簡述其實驗方案：不加氧化鋁進行上述實驗，若溴水不褪色（或褪色時間較長），則證明氧化鋁對石蠟的裂解有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．近年來，我國對儲氫納米碳管的研究獲得了重大進展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化法提純．其反應的化學方程式為：
C+2K2Cr2O7+8H2SO4（�。�3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（1）配平、完成上述反應的化學方程式，并用“單線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）此反應的氧化劑是K2Cr2O7，上述反應中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023．
（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A
A 酸性          B 氧化性          C 吸水性         D 脫水性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關合金的說法中正確的是（　�。�
A．不銹鋼是一種純凈物，它比純鐵的硬度大
B．鋁合金是用量最大、用途最廣的合金
C．青銅、硬鋁和生鐵都屬于合金
D．Na-K合金的熔點介于Na和K單質(zhì)熔點之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯（圖1）：

（1）①的化學方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．
（3）乙醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉的反應平緩得多，說明乙醇中的羥基上的氫不如水中的活潑（用簡要文字說明）．
（4）④的化學方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）④的反應屬于ab（填字母）．
a．酯化反應      b．取代反應         c．加成反應
（6）利用圖2所示裝置制取乙酸乙酯．實驗操作中為了加快化學反應速率，采取的措施是加熱、加入濃硫酸；濃硫酸在乙醇之后加入（舉出兩例，下同）．出于對實驗安全的考慮，采取的措施是在左邊的試管中加入沸石．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)等于未成對電子數(shù)；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種已知軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低　
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學式為TiO2，該晶體中氧的配位數(shù)為3．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD-，然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2；
①與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學式依次是CO2和SCN-（各寫出一種）；
②上述反應中后一步反應的離子方程是2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl氣體至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為[TiCl（H2O）5]2+．

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