11．酶是一種（　�。�
A．糖類(lèi)B．蛋白質(zhì)C．油脂D．維生素

分析 酶是一種蛋白質(zhì)，據(jù)此解題．

解答 解：酶是一種具有生命活性的蛋白質(zhì)．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酶的成分，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．你認(rèn)為下列說(shuō)法不合理的是（　　）
A．塑料制品長(zhǎng)期不使用也會(huì)老化
B．可以通過(guò)與鹽酸的互滴實(shí)驗(yàn)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
C．過(guò)氧化鈉可以作供氧劑，可以和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣
D．純堿是 Na2C03，小蘇打是 NaHC03，其水溶液均呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．圖象能直觀(guān)地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　�。�
A．如圖表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．如圖表示 0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化C．如圖表示分別稀釋10mL pH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞100D．如圖表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
B．用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入燒杯中
C．稱(chēng)量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
D．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式
（1）酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）重鉻酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為鉻酸鉀：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�
A．8mol A+4mol BB．2mol A+1mol B
C．6mol C+2mol D+2mol BD．6mol C+2mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Cl-的摩爾質(zhì)量是 35.5g/molB．98g H2SO4中含氧原子個(gè)數(shù)為NA
C．含NA個(gè)氫原子的H2O的質(zhì)量是18 gD．22.4 L 氦氣的質(zhì)量是 4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍．回答下列問(wèn)題：
（1）DC2分子的空間構(gòu)型為V形，其中心原子采取sp3雜化．
（2）DB2是極性（填“極性”或“非極性”）分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是SO2與水反應(yīng)生成了H2SO3．
（3）若A是其所在周期元素中核外單電子數(shù)最多的元素，則+3價(jià)A的含氧酸、D及E的最高價(jià)含氧酸三者酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞HNO2（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半徑最大的元素，則單質(zhì)A與O2點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為4Li+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Li2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知PbCO3、PbSO4、PbI2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-13、1.8×10-8、7.0×10-9．在含有CO32-、SO42-、I-且濃度均為0.01mol•L-1的溶液中滴加0.01mol•L-1的硝酸鉛溶液時(shí)，三種陰離子沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．I-、CO32-、SO42-B．SO42-、CO32-、I-C．CO32-、SO42-、I-D．CO32-、I-、SO42-

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