【題目】公認(rèn)的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動(dòng)物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細(xì)胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細(xì)胞里來(lái),使細(xì)胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對(duì)該試劑理解正確的是 （　�。�

A.該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O

B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 mol·L-1

C.若取該溶液與100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL

D.該溶液與1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等

【答案】C

【解析】

A．NaCl在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，在溶液中不存在NaCl分子，故A錯(cuò)誤；

B．若取50毫升溶液，取出溶液濃度不變，則c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．100mL 0.1mol/LAgNO3溶液中：n(AgNO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則需要n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01mol，需要該NaCl溶液的體積為：=0.01L=10mL，故C正確；

D．1.0mol/LNaCl溶液中c(Na+)=1.0mol/L，1.0mol/LNa2SO4溶液中c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是__，需用到的玻璃儀器除燒杯外有______,_______。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．_____________、過(guò)濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上

C.分子中至多有14個(gè)碳原子處于同一平面上

D.該烴不屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯(C2H6)是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產(chǎn)品。

(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=____________kJ/mol

①為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。

②目前在丙烷脫氫制丙烯時(shí)常通入適量的O2，讓其同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：2C3H8(g) +O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) H=-235kJ/mol，通入O2的目的是_______。

(2)以C4H8和C2H4為原料發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

①某溫度下，上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=K正c(C4H8)c(C2H4)、逆反應(yīng)速率為v逆=K逆c2(C3H6)，其中K正、K逆為速率常數(shù)，該反應(yīng)使用WO3/SiO2為催化劑，下列說(shuō)法中正確的是_____________

A.催化劑參與了歧化反應(yīng)，但不改變反應(yīng)歷程

B.催化劑使K正和K逆增大相同的倍數(shù)

C.催化劑降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)

D.速率常數(shù)的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)系

②已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%。再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)___________25%(填“>”、“<”、“=”)。

(3)工業(yè)上可用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：

Ⅰ. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)

II. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.2

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=____________kPamin-1。

②該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=__________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素以C—C鍵構(gòu)成了有機(jī)界，硅元素以鍵構(gòu)成了整個(gè)礦物界，鍺元素是重要的國(guó)家戰(zhàn)略資源。碳族元素組成了有機(jī)界、無(wú)機(jī)界和當(dāng)代工業(yè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)鍺()原子的核外電子排布式為 _____；分子空間構(gòu)型是__________。

(2)發(fā)生水解的機(jī)理如圖：

不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)，原因是____________________。

(3)金剛石熔點(diǎn)為4440℃，晶體硅熔點(diǎn)為1410℃，金剛石熔點(diǎn)比晶體硅高的原因是_______。

(4)C和經(jīng)常形成原子晶體，原子晶體的配位數(shù)普遍低于離子晶體，原因是_____。

(5)在硅酸鹽中，四面體[如圖(a)和(b)]通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖(c)為片層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中原子的雜化方式為______，化學(xué)式為_______。

(6)鋁硅酸鹽分子篩在化工領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。鋁硅酸鹽結(jié)構(gòu)中價(jià)鋁部分地置換四面體結(jié)構(gòu)中價(jià)的硅。從結(jié)構(gòu)角度分析價(jià)鋁能夠置換價(jià)硅的原因是_________。

(7)石墨采取六方最密堆積方式，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞參數(shù)為底邊長(zhǎng)，高，阿伏加德羅常數(shù)為，則石墨晶體的密度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鈉鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、12.66，其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.選擇酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反應(yīng)為H3PO4＋3OH－＝PO＋3H2O

B.室溫下，水電離的c（H＋）·c（OH－）：a<b<c

C.a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)水溶液中c（H3PO4）＋c（H2PO）＋c（HPO）＋c（PO）之和相等

D.室溫下，H3PO4的第三級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性的物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物(R1、R2均為烴基)。

則下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B.1 mol W最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

C.X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D.可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸型酸雨的形成原理可簡(jiǎn)化表示如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式_________，B物質(zhì)的化學(xué)式_________。

（2）根據(jù)SO2的性質(zhì)，可讓工廠(chǎng)的煙道氣通過(guò)________除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。

（3）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

注　溶液的pH越大，H＋的物質(zhì)的量濃度就越小。

①雨水樣品的pH變化的原因是____________（用化學(xué)方程式表示）。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠?lái)水相混合，pH將_________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________。

（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________（填序號(hào)）。

①少用煤做燃料；②把工廠(chǎng)煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應(yīng)的焓變大于零

C. 該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

D. 由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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