【題目】下列行為中符合安全要求的是( )
A. 進(jìn)入礦井時(shí),用火把照明
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí),將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
C. 用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
D. 制取蒸餾水時(shí),蒸餾燒瓶底部墊石棉網(wǎng)加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于塑料的下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.在日常生活中用于包裝食品的塑料通常是聚乙烯
B.有機(jī)玻璃是一種透光性好的塑料制品
C.塑料制品容易被微生物分解,所以廢棄塑料制品不會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染
D.塑料的主要成分是合成樹(shù)脂,另外還有一些添加劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
B. 在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D. 根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面小題:
(1)48g12C18O2分子中的中子數(shù)N=mol.
(2)S2﹣原子核內(nèi)有16個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為32,則16gS2﹣所含電子的物質(zhì)的量為mol.
(3)某元素的同位素 X,其氯化物XCl2 . 取1.11gXCl2溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子,則:①X元素在周期表中的位置 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過(guò)以下反應(yīng)制得:3SiO2 (s) +6C(s)+2N2(g) Si3N4(s) + CO(g)
(1)在橫線上填上化學(xué)計(jì)量數(shù)____________;
(2)該反應(yīng)的氧化劑是________,
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________;
(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H_____0(填“大于”、“小于”或“等于”);升高溫度,其平衡常數(shù)值______(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)若使壓強(qiáng)增大,則上述平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B. 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強(qiáng),以提高原料的利用率;
C. 對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
D. 反應(yīng)CO+NO2CO2+NO ΔH <0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO2 . 為了減輕大氣污染,人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣.
(1)2NO(g)+2CO(g)═2CO2(g)+N2(g)△H1=﹣746.5kJmol﹣1
已知:2C(s)+O2(g)═2CO(G)△H2=﹣221kJmol﹣1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
則N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=kJmol﹣1
(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10﹣4molL﹣1 | 10.0 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)10﹣3molL﹣1 | 3.60 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①c1合理的數(shù)值為(填字母) A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(CO2 )=
③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 . (填字母標(biāo)號(hào))
a.2v正(CO)=v逆(N2)
b.容器中混合氣體的密度保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
(3)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如圖所示:
實(shí)驗(yàn) | T/℃ | NO初始濃 | CO初始濃 | 催化劑的比表面積/㎡g﹣1 |
① | 350 | 1.20 | 5.80 | 124 |
② | 280 | 1.20 | 5.80 | 124 |
③ | 280 | 1.20 | 5.80 | 82 |
則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為
(4)已知:CO通入新制的銀氨溶液可生成銀鏡,同時(shí)釋放一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.某溫度下,向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡后,將平衡混合氣通入足量新制的銀氨溶液中.生成43.2g Ag,則該溫度下,反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
(5)CO可作燃料電池的烯氣.用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),制?50℃下工作的燃料電池.該電池總反應(yīng)為2CO+O2═2CO2 , 則負(fù)極反應(yīng)式為 .
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