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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A. 工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；

C. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

D. 反應CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

【答案】C

【解析】A. 工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，平衡右移，可以提高二氧化硫的轉化率，故A能用勒夏特列原理解釋；B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，加壓平衡右移，以提高原料的利用率，故B能用勒夏特列原理解釋；C. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強，平衡不移動，各物質濃度增大，可使顏色變深，故C不能用勒夏特列原理解釋；D. 反應CO+NO2CO2+NO ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動，故D能用勒夏特列原理解釋。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
A.向硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體 SiO +CO2+H2O═H2SiO3↓+CO
B.將Cu片插入FeCl3溶液中 Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C.向燒堿溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液 Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣
D.將Ag絲插入NaNO3和H2SO4的混合液中 3Ag+4H++NO ═3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列行為中符合安全要求的是( )

A. 進入礦井時，用火把照明

B. 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

D. 制取蒸餾水時，蒸餾燒瓶底部墊石棉網加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗操作的說法正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時，將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中

B.點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃

C.蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)皿中沒有水時才能停止加熱

D.過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述，正確的是

A.燃著的酒精燈不慎碰倒失火，應立即用濕布蓋滅

B.酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗

C.用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

D.測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標準比色卡進行對比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是(　　)

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1273 K時，有如下反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

（1）請寫出求此反應平衡常數K的數學表達式：K=_____________________

（2）如果CO和CO2的起始濃度為下列數值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它們的平衡濃度。_________（寫出計算過程）

（3）平衡時，求CO的轉化率為________________（不用寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據要求回答問題

（1）鋁鹽的水解原理在生活中應用廣泛，如明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_________（用離子方程式表示）；如硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一，其原理是________________（用離子方程式表示）。

（2）室溫下，0．1 mol／L的某二元酸H2B溶液中，溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2－，回答下列問題：

①寫出H2B在水中的電離方程式是_________________________________________；

②在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_______；

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______________________________________________。

（3）已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳氣體，寫出發(fā)生反應的化學方程式 ________。

（4）含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 mol·L﹣1的Cr2O72﹣．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬為FeSO4·7H2O，反應（I）中FeSO4與Cr2O72﹣的物質的量之比為_________．

②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol·L﹣1，則處理后的廢水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 合金的熔點一般比各成分金屬的熔點高

B. 生鐵的硬度比純鐵的硬度大

C. 膠體區(qū)別與其他分散系的本質特征是能發(fā)生丁達爾現象

D. 因為氯氣溶于水可以導電，所以氯水是電解質

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