【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2 (s) +6C(s)+2N2(g) Si3N4(s) + CO(g)
(1)在橫線上填上化學計量數(shù)____________;
(2)該反應(yīng)的氧化劑是________,
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________;
(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H_____0(填“大于”、“小于”或“等于”);升高溫度,其平衡常數(shù)值______(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)若使壓強增大,則上述平衡向______反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”);
【答案】 6 N2 小于 減小 逆
【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒,CO的化學計量數(shù)為6,故答案為:6;
(2)反應(yīng)中N元素化合價降低,故N2是氧化劑,故答案為:N2;
(3)可逆反應(yīng)3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)的平衡常數(shù)表達式K=,故答案為: ;
(4)對于放熱反應(yīng),反應(yīng)熱△H<0;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆反應(yīng)進行,化學平衡常數(shù)減小,故答案為:小于;減小;
(5)該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強,平衡逆向移動,故答案為:逆。
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【題目】下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中不正確的是
A. 溶解度:H2CO3<Na2CO3<NaHCO3
B. 氧化性:Cs+<K+<Na+<Mg2+
C. 酸 性:HClO <H4SiO4<H3PO4<H2SO4
D. 穩(wěn)定性:SiH4<CH4<NH3<HF
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【題目】原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是( )
A. X能形成化學式為X(OH)3的堿B. X能與某些金屬元素形成化合物
C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D. X可能形成化學式為KXO3的鹽
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【題目】下列行為中符合安全要求的是( )
A. 進入礦井時,用火把照明
B. 實驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D. 制取蒸餾水時,蒸餾燒瓶底部墊石棉網(wǎng)加熱
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【題目】中華人民共和國國家標準(CB2760﹣2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL﹣1 . 某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2 , 并對其含量進行測定.
(1)儀器A的名稱是 , 水通入A的進口為 .
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng),其化學方程式為 .
(3)除去C中過量的H2O2 , 然后用0.090 0molL﹣1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖(b)中的;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為;若用50mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL).
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為gL﹣1 .
(5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施: .
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【題目】下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是()
A.稀釋濃硫酸時,將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中
B.點燃可燃性氣體如H2、CO等時,先檢驗氣體純度后點燃
C.蒸發(fā)過程中,蒸發(fā)皿中沒有水時才能停止加熱
D.過濾時,漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣
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【題目】下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是
A.燃著的酒精燈不慎碰倒失火,應(yīng)立即用濕布蓋滅
B.酸堿中和滴定實驗中,滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗
C.用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
D.測某溶液的pH時,將pH試紙浸入待測溶液中,過一會兒取出,與標準比色卡進行對比
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【題目】在1273 K時,有如下反應(yīng):FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5
(1)請寫出求此反應(yīng)平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式:K=_____________________
(2)如果CO和CO2的起始濃度為下列數(shù)值:c (CO) = 0.05 mol·L--1 ,c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ,求它們的平衡濃度。_________(寫出計算過程)
(3)平衡時,求CO的轉(zhuǎn)化率為________________(不用寫計算過程)
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【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJmol-1,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A. 反應(yīng)達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量
B. 若將容器體積壓縮至0.5L,可提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而加快正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
C. 任何時刻均有:υ(N2)=3υ(H2)=2υ(NH3)
D. 若保持容器體積不變,繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2,則N2的轉(zhuǎn)化率變大
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