【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問(wèn)題:

1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。

2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。

3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是__。

4)說(shuō)明AB、E中可能的試劑及其作用:

A中加入的試劑可能是__,作用是__;

B中加入的試劑可能是__,作用是__

E中加入的試劑可能是__,作用是__

5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:C__;D__。

6)如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣__(不能”),原因是__

【答案】Zn2H2SO4()ZnSO4SO22H2O 當(dāng)鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸的濃度逐漸減小,鋅與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣 檢查裝置的氣密性 品紅溶液 檢驗(yàn)二氧化硫 濃硫酸 吸收水蒸氣 堿石灰 防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D 黑色(CuO)變成紅色(Cu) 白色粉末變成藍(lán)色 不能 因?yàn)榛旌蠚怏w中含水蒸氣,會(huì)干擾氫氣的檢驗(yàn)

【解析】

硫酸與鋅反應(yīng),硫酸濃度不同,其還原產(chǎn)物不同。鋅與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫(還原產(chǎn)物)和水,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、氫氣(還原產(chǎn)物),所以濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能是二氧化硫或二氧化硫和氫氣的混合氣體。由裝置圖可知,丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是先檢驗(yàn)二氧化硫,然后再檢驗(yàn)氫氣,干燥管是通過(guò)氫氣的氧化產(chǎn)物水來(lái)判斷有無(wú)氫氣存在,所以檢驗(yàn)氫氣之前一定要除去氣流中夾帶的水分子,B裝置中應(yīng)該裝入濃硫酸進(jìn)行干燥。

(1)鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn2H2SO4() ZnSO4SO2↑+2H2O,因此,本題正確答案是: Zn2H2SO4() ZnSO4SO2↑+2H2O ;

(2)反應(yīng)時(shí)濃H2SO4()濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2,和硫酸鋅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;因此,本題正確答案是: 當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸濃度逐漸變小,Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。

(3)裝置是氣體驗(yàn)證食鹽,所以需要裝置氣密性完好,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先檢驗(yàn)裝置的氣密性,因此,本題正確答案是:檢查裝置的氣密性。

(4)分析裝置圖可以知道,生成的氣體中有二氧化硫和氫氣,所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置,選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證;通過(guò)高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,通過(guò)裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣,利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣,所以利用裝置D 的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成,為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn),裝置E中需要用堿石灰,因此,本題正確答案是:品紅溶液; 檢驗(yàn)SO2; 濃硫酸;吸收水蒸氣;堿石灰;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中。

(5)證明生成的氣體中含有氫氣的現(xiàn)象,C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅,D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色,因此,本題正確答案是:黑色的CuO變成紅色的Cu,白色粉末變成藍(lán)色。去掉裝置B,高錳酸鉀溶液中的水蒸氣可能會(huì)使D中出現(xiàn)藍(lán)色,但不能根據(jù)此現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。答案:不能 . 因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含水蒸氣,會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)

pH=0的溶液中Fe3S2因發(fā)生雙水解而不共存

MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流

③將0.1molNa2CO3溶于水中,形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

④已知:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),加少量水稀釋平衡右移,c(Ag+)減小.

在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊?/span>

pH=2的鹽酸和醋酸,均稀釋到pH=5,醋酸加水量大

NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,將增大

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖裝置制取Cu2O,乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列說(shuō)法正確的是(

A.乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

B.甲中通入氧氣的電極為負(fù)極

C.乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)

D.電路上通過(guò)0.5mol電子,可制得0.5molCu2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出_______________________

(2)因忙于觀察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因___________,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)喝∩倭客噬蟮娜芤海渭?/span>____________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.1molA最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

B.一個(gè)A分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上

C.1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3molNaOH

D.在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下圖的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分,人類(lèi)活動(dòng)加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

N在元素周期表中的位置_________,的立體構(gòu)型__________。

②反硝化過(guò)程中,CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑,1mol還原劑失去6mol電子,被氧化為兩種常見(jiàn)離子。請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:__CH3OH+_____+___+___+___ 。

(2)砷及其化合物有重要的用途。

③砷(As)簡(jiǎn)化的電子排布式___,AsH3的熔沸點(diǎn)比NH3 ___(”),原因是____。

④雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書(shū)寫(xiě)涂改修正液。分子結(jié)構(gòu)如下圖,則砷原子的雜化方式為_____。

⑤砷化鎵(GaAs)的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρ g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

Ga原子最近且等距的As原子個(gè)數(shù)為____,GaAs的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞邊長(zhǎng)為___pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.氮是地球上含量豐富的一種元素,氨、肼(N2H4)、尿素、偏二甲肼(C2H8N2)是氮的常見(jiàn)化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)(N2H4)是一種高能燃料,寫(xiě)出肼的電子式________,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,已知H2O(g)=H2O(l) ΔH-44kJ·mol-1,寫(xiě)出肼燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________

(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮(N2O4)為氧化劑,燃燒反應(yīng)放出巨大能量把火箭送入太空,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

II.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中,按不同方式投料,起始溫度和容積相同,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molN2、3molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時(shí)容器體積

V

V

V

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K

K

K

平衡時(shí)NH3的濃度/molL-1

c

c

c

平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/molL-1min-1

υ

υ

υ

則平衡時(shí)容器的體積V____________V,平衡常數(shù)K_________K(>、<=)

III.尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。

(1)合成尿素的第一步反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) H1 ,若加入恒溫、恒容容器中的NH3CO2的物質(zhì)的量之比為21,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

a CO2的濃度不再變化 b NH3的百分含量不再變化 c 容器內(nèi)氣體的密度不再變化 d 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 e 2υ(NH3)=υ (CO2)

(2)尿素(NH2CONH2) 燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為:_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)是只需控制第一個(gè)反應(yīng),就能使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生,如圖所示。已知:①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑);②已知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同,裝置B、D中所用金屬鋅的質(zhì)量完全相同

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵條件是整套裝置的氣密性良好

B.因?yàn)樾纬稍姵兀匝b置D中生成氫氣的反應(yīng)速率一定大于B

C.導(dǎo)管a的作用是平衡AB內(nèi)氣壓

D.裝置H中出現(xiàn)淺黃色渾濁,可證明非金屬性:O>S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液,然后與足量的鐵屑反應(yīng)。

1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________

2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少________?

3)標(biāo)況下生成氫氣的體積是多少________

4)將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液,此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________

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同步練習(xí)冊(cè)答案