【題目】下列說法正確的有幾個
①pH=0的溶液中Fe3+與S2因發(fā)生雙水解而不共存
②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應通入HCl的氣流
③將0.1mol的Na2CO3溶于水中,形成溶液中陰離子總數小于0.1NA
④已知:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),加少量水稀釋平衡右移,c(Ag+)減小.
⑤和在溶液中因為互相抑制水解而大量共存
⑥pH=2的鹽酸和醋酸,均稀釋到pH=5,醋酸加水量大
⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,將增大
A.2個B.3個C.4個D.5個
【答案】A
【解析】
①pH=0的溶液中Fe3+與S2-會發(fā)生氧化還原反應生成硫沉淀和硫化亞鐵沉淀,①錯誤;
②MgCl2溶液蒸干時氯化鎂的水解程度增大,生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂分解得到MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應通入HCl的氣流,以抑制氯化鎂水解,②正確;
③在Na2CO3溶液中存在碳酸鈉的水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉,陰離子總數增多,③錯誤;
④已知:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加水稀釋平衡右移,c(Ag+)濃度不變,④錯誤;
⑤存在電離平衡,電離出的氫離子與反應生成氫氧化鋁沉淀,促進碳酸氫根電離,⑤錯誤;
⑥沒有注明鹽酸和醋酸溶液的體積相等,無法判斷,⑥錯誤;
⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,促進亞硫酸氫根的電離,將增大,⑦正確;
綜上所述,正確的有2個,答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列8種化學符號:、、、、、、、。
(1)表示核素的符號共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為________。
根據周期表對角線規(guī)則,金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題:
(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式:___________________________。
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.閱讀下列材料后,回答相應問題:一個體重50kg的健康人的體內含鐵2g。這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,有利于鐵的吸收。
⑴人體中經常進行的轉化,A轉化中Fe2+發(fā)生________(填“氧化”或“還原”,下同)反應,B轉化中Fe3+做________劑。
⑵“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”,這句話指出維生素C在這一反應中做________劑,具有________性。
Ⅱ.某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子,現(xiàn)欲用CO32-、OH-、Cl-三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)乙醇常被用做飲料的添加劑,在一定的條件下能被氧化為乙醛,乙醇___(“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色;已知常溫下,2.3g乙醇和一定量的氧氣混合后點燃,恰好完全燃燒,放出68.35kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為___。
(2)已知:
化學鍵 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
鍵能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵,工業(yè)上制取高純硅的反應方程式為:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱為___kJ·mol-1。
(3)已知水的比熱容為4.18×10-3kJ·g-1·C-1。10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18℃升至62.4℃,則硫黃的燃燒熱為____,熱化學方程式為____。
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【題目】利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產物鐵含雜質較多,并進一步探究褐色硬塊的組成。
(1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質Al雜質的可能性,實驗方法是__,證明不含單質鋁的現(xiàn)象是__。
(2)該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3,Al2O3。請以上述粉末為樣品,驗證其組成。限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器;20%KSCN、3 mol·L-1NaOH、3mol·L-1HCl、3mol·L-1HNO3、3mol·L-1CuSO4、0.01mol·L-1KMnO4、蒸餾水。
根據你設計的實驗方案,敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。_____。
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【題目】某可充電電池的原理如圖所示,已知a、b為惰性電極,溶液呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)?/span>紫色。下列敘述正確的是
A. 放電時,H+從左槽遷移進右槽
B. 放電過程中,左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色
C. 充電時,b極接直流電源正極,a極接直流電源負極
D. 充電過程中,a極的電極反應式為:VO2++2H++e- = VO2++H2O
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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結構如圖,
是具有強還原性的二元弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的離子方程式____。亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。
(2)某溫度下,0.1mol/L的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2mol/L該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數=____。(H3PO3第二步電離忽略不計,結果保留兩位有效數字)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:____(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】下列說法正確的是
A.25℃時,將pH=a的一元強酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性或中性
B.向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性,則c(Clˉ)=c(CH3COOH)
C.常溫下,已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka、CH3COONa的水解平衡常數為Kh、則Ka·Kw=Kh
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液中c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組的同學,在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確,丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問題:
(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__。
(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__。
(3)丙同學在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是__。
(4)說明A、B、E中可能的試劑及其作用:
①A中加入的試劑可能是__,作用是__;
②B中加入的試劑可能是__,作用是__;
③E中加入的試劑可能是__,作用是__。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是:C中__;D中__。
(6)如果去掉裝置B,還能否根據D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣__(填“能”或“不能”),原因是__。
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