Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A （ g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�

• A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
• B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L^-1?s^-1
• C、2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
• D、2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)2s時(shí)C的濃度，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算△c（B），進(jìn)而計(jì)算v（A）；
B．根據(jù)2s時(shí)C的濃度，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算△c（B），進(jìn)而計(jì)算v（B）；
C．根據(jù)2s時(shí)C的濃度，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算△c（A），根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

變化濃度

初始濃度

計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
D、根據(jù)2s時(shí)C的濃度，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算△c（B），初始濃度減去B的濃度變化量即為2s時(shí)濃度．

解答： 解：A．根據(jù)方程式知，△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為：

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L．s），故A正確；
B．△c（B）=

1

2

×0.6mol/L=0.3mol/L，v（B）=

0.3mol/L

2s

=0.15mol/（L．s），故B錯(cuò)誤；
C．A的起始濃度是2mol/L，根據(jù)方程式知，△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，故A的轉(zhuǎn)化率=

0.6mol/L

2mol/L

×100%=30%，故C錯(cuò)誤；
D．B的起始濃度是1mol/L，根據(jù)方程式知，△c（B）=

1

2

×0.6mol/L=0.3mol/L，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為：1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)速率常用計(jì)算方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的方法．