Question

依據(jù)下列事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25.101Kpa時，1g乙醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱23kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

（2）若適量的氮氣和氧氣完全反應(yīng)，每生成23克二氧化氮需要吸收16.95kJ熱量．

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱23kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，計算2molNO₂燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題．

解答： 解：（1）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱23kJ，則1mol乙醇，質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×23kJ=1058KJ，
其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1058 kJ?mol^-1；
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-10588 kJ?mol^-1；
（2）適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95 kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol．

點評：本題考查了燃燒熱的概念以及燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，題目較簡單．