下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．離子化合物中的陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號(hào)和電荷；
B．鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；
C．氮?dú)庵械有纬?對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)原子還剩余2個(gè)電子；
D．氯化氫屬于共價(jià)化合物．
解答： 解：A．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根通過(guò)離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子共用1對(duì)電子形成H-O共價(jià)鍵，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為，故B正確；
C．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子共用1對(duì)電子，電子式為，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式的正誤判斷，題目難度不大，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)電子式的熟悉了解程度，明確物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A （ g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（　　）
A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1
C、2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D、2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5L 12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2制Cl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黑火藥是中國(guó)四大發(fā)明之一，它爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO3+3C+S
引燃
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為
 
，物質(zhì)A屬于
 
晶體．
（2）黑火藥中位于短周期的元素有
 
種．其中有一種元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，該元素在周期表中的位置是
 
，該元素氫化物的水溶液的電離方程式是
 
．
（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）下列能說(shuō)明黑火藥中碳與硫元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有
 

（a） 加熱分解溫度：CH4＞H2S
（b） 相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
（c） 相同條件下酸性：H2SO3＞H2CO3
（d） 硫與碳化合生成的CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了配制一種需含NaH2PO4和Na2HPO4（它們的物質(zhì)的量之比為3：1）的培養(yǎng)液，已知每升混合液中含磷元素0.10mol．現(xiàn)在用4.0mol?L-1的磷酸溶液和固體NaOH反應(yīng)來(lái)配制2.0L混合液，求需該磷酸溶液的體積和NaOH的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會(huì)凝固．化學(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖所示的雙香豆素．下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥
B、它無(wú)嗅并略具芳香味，因而可用來(lái)制備致命性出血型的殺鼠藥
C、它可由化合物和甲醛（HCHO）通過(guò)縮合反應(yīng)制得
D、它易溶于水、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)規(guī)范書(shū)寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ熱量．
（2）64gCu（s）與適量O2反應(yīng)，生成CuO（s），放出157KJ熱量．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LN2（g）與H2（g）完全反應(yīng)，生成NH3（g），放出184.4KJ熱量
（4）4.0g硫粉在O2（g）中完全燃燒生成SO2（g），放出37KJ熱量，則S（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢物回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料            D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=-64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O （l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.84kJ?mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O （l）的熱化學(xué)方程式為
 

（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為：
 
 
可見(jiàn)氫氟酸的電離是
 
的（填吸熱或放熱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是用碳酸鈉固體配制250mL 0.05mol/L碳酸鈉溶液的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需碳酸鈉的質(zhì)量為
 
g．
（2）把稱量好的藥品放在小燒杯中，用蒸餾水進(jìn)行溶解，并不斷攪拌，目的是
 
．
（3）將上述溶液沿
 
注入
 
中，并用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要
 
中，并搖勻．若不洗滌，所配的溶液的濃度將
 
 （填偏高、偏低、無(wú)影響）
（4）加水至距刻度線
 
處，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切．若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)如何處理
 
．

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