Question

【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是

A．所用HCl的濃度是0．09mol·L─1，NaOH溶液濃度為0．03mol·L─1

B．在B點，溶液中離子濃度關系為：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）

C．A、B、C三點由水的電離產生的c（H+）大小依次為：A＞B＞C

D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．設HCl的濃度是xmol/L，NaOH溶液濃度為ymol/L，結合圖象則有：①20×10-3×x=60×10-3×y，②20×10-3×x-40×10-3×y=0．01×（20+40）×10-3，根據①②解得：x=0．09，y=0．03，即HCl的濃度是0．09molL-1，NaOH溶液濃度為0．03molL-1，故A正確；B．在B點，鹽酸過量，氫氧化鈉溶液不足，溶液顯酸性，則c（OH-）＜c（H+），溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；C．在A、B、C三點溶液的酸性依次減弱，水的電離程度依次增大，則水的電離程度大小依次為：C＞B＞A，故C錯誤；D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致溶液中氫離子的物質的量增加，滴定過程中消耗n（NaOH）增大，測定的HCl濃度偏高，故D錯誤；故選A。