【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是
A. 最多有18個(gè)原子在同一平面內(nèi) B. 最多有4個(gè)碳原子在一條直線上
C. 最多有12個(gè)碳原子在同一平面內(nèi) D. 所有原子都可能在同一平面內(nèi)
【答案】B
【解析】A.苯環(huán)中6個(gè)C、4個(gè)H,雙鍵上2個(gè)C、2個(gè)H,三鍵上2個(gè)C,亞甲基上1個(gè)C、1個(gè)H可共面,甲基上1個(gè)C、1個(gè)H可共面,最多22個(gè)原子共面,故A錯(cuò)誤;B.碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu),苯環(huán)對(duì)角線上的4個(gè)原子處于同一直線,則最多有4個(gè)原子在同一直線上,故B正確;C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu),碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),則所有碳原子可能在同一平面上,即最多有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi),故C錯(cuò)誤;D. 甲烷是空間的正四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能在同一平面內(nèi),故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2A+2BC+3D 各物質(zhì)均為氣體在不同情況下測(cè)得有下列 4 種反應(yīng)速率, 其中反應(yīng)最快的是
A.v(A)=0.45mol·(L·s)B.v(B)=0.6mol·(L·s)
C.v(C)=0.5mol·(L·s)D.v(D)=0.4mol·(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 加入NaOH溶液,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大氫溴酸的濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物均增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比變大
D. 若起始溫度提高至60℃,有利于提高C2H5Br的產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中利用含銀廢料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸銀的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:向廢液中加入足量的NaCl溶液,將所得沉淀過濾,并洗滌干凈。
步驟2:將沉淀放入燒杯,并放入鋁片,再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體,加熱攪拌,至沉淀變?yōu)榛野咨?/span>[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]。取出鋁片,過濾并洗滌沉淀。
步驟3:……
(1)步驟1中檢驗(yàn)所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是________________。
(2)步驟2加熱時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,過濾;洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀硝酸,充分反應(yīng)后,過濾;將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾;用冰水洗滌、干燥,得到硝酸銀晶體(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:稀鹽酸、稀硝酸、冰水)。
(3)已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.1000 mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。
③重復(fù)②的操作兩次,所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL。則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,易溶于水,微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究:
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
(1)裝置B的作用是___________________________________________。
(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。
Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分。
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
②氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃
(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú),目的?/span>_______________________。
(4)儀器的連接順序(按左→右連接):A→C→________。
(5)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。
②若D中通入過量O2,裝置B中的化學(xué)方程式是_______________________。
Ⅲ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。
(6)供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應(yīng)
B. 該有機(jī)物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D. 該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________,名稱是_______________________;
(2)①的反應(yīng)類型______________,②的反應(yīng)類型__________________;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________;
反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g),若在某時(shí)間段內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·min-1,則在此時(shí)間段內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1
C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。
(1)基態(tài)Cl原子核外電子排布式為____,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>____。
(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是____,該分子構(gòu)型為_____。
(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為____;以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵,寫出Ni(CO)4分子的結(jié)構(gòu)式____。
(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是____。
(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為____。
(6)金剛石晶胞含有___個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果)。
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