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12．一類有機化合物可以根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)命名，碳原子數(shù)在十以下的，用天干來表示，即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸．下面是部分有機物分子組成和結構，據(jù)此推測己烷完全燃燒產生二氧化碳和水的質量比為（　�。�
甲烷   乙烷  丙烷丁烷戊烷
分子式CH4  C2H6 C3H8  C4H10　C5H12


結構式
A．3：7B．44：21C．6：7D．11：12

分析 利用題目中所給的烷烴的分子組成和結構變化規(guī)律得出己烷的分子式，然后利用元素守恒定律得出生成二氧化碳和水的物質的量之比，然后計算質量之比即可．

解答 解：從甲烷和乙烷，分子組成中多了CH2一個原子團，依此類推得出己烷的化學式為：C6H14，己烷完全燃燒生成二氧化碳和水，依據(jù)元素守恒得出每1mol己烷完全燃燒，生成二氧化碳的物質的量為6mol，生成水的物質的量為7mol，質量比為（6×44）：（7×18）=44：21，
故選B．

點評 本題主要考查的是有關有機化學式的推斷和計算，掌握燃燒規(guī)律，靈活運用元素守恒是解決此類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．漂白粉在生活、工業(yè)生產中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．2003年抗“非典”期間，各商場漂白粉及其他漂白產品曾一度脫銷．
（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會失效．試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質氣體是A
①CO2      ②HCl      ③H2O      ④O2
A．①②③B． ②③④C．②③D．①④
（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是A
A． 轉變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲運的物質    B． 轉變?yōu)楦兹苡谒奈镔|
C． 提高氯氣的利用率                 D．增強漂白能力
（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O其有效成分是次氯酸鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學變化中，不能夠通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca（OH）2→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團的名稱是羥基、羧基，有關水楊酸的說法，正確的是AD．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應和水解反應
C．能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應
D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應
（2）水楊酸與乙酸酐反應的反應類型是取代反應．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3mol NaOH反應．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應的副產物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學反應方程式為：
（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅳ.1mol該化合物能分別與1mol NaOH和2mol金屬鈉反應
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應，請寫出化學反應方程式，可不寫條件：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．產生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關的是（　�。�
A．固體燒堿要密封存放
B．常時間放置的澄清石灰水變渾濁
C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
D．銅制品長期放在空氣中會產生“銅銹”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．天平兩邊各放質量相等的燒杯，分別裝入等質量，等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，此時天平平衡，將等質量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應后，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊
B．若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應
C．若反應后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D．若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價電子層中的未成對電子有3個，B的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，D元素最外層有一個未成對電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．回答下列問題：
（1）D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，E的價電子排布為3d104s2．
（2）單質B有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對原子質量較大，范德華力較大；
（3）A、B、C中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中A的氫化物（AH3）分子中，A原子軌道的雜化類型是sp3．
（4）化合物D2B的立體構型為V形，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2B，其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）E與C所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．
①在1個晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學式為ZnS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�
A．58.5g氯化鈉晶體中含有NA個氯化鈉分子
B．20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，22.4L CCI4含有NA個CCI4分子
D．120g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于鈉和水的反應，下列說法正確的是（　�。�
A．水既不顯酸性又不顯堿性
B．水既是氧化劑又是還原劑
C．鈉既容易被氧化又容易被還原
D．該反應既是置換反應又是氧化還原反應

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