【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在.工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:
(1)物質(zhì) A 的名稱是___________,裝置Ⅲ中A在___________(填“陰極”或“陽極”)產(chǎn)生.
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________;
(3)通電電解前,檢驗(yàn)Ⅲ中陰離子的方法和步驟是___________;
(4)為防止Ⅱ中制各的NaClO2被還原成NaCl,應(yīng)選合適的還原劑,除雙氧水外,還可以選擇的還原劑是___________(填字母編號(hào)).
a.Na2O2 b.FeCl2 c.Na2S
(5)常溫時(shí),HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2molL-1,Ⅱ中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中=___________。
【答案】
(1)H2SO4;陽;
(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O;
(3)取少量Ⅲ中溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸,無沉淀生成,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO42-;
(4)a;
(5)1.07×1010molL-1。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)工藝流程圖用無隔膜的電解槽電解飽和NaCl溶液,可知?dú)怏wb為H2,用有離子隔膜的電解槽電解Na2SO4溶液,可知?dú)怏wa為O2,該極為陽極,OH-放電,c(H+)增大,SO42-移向該極,所以A為硫酸溶液;故答案為:H2SO4;陽;
(2)ClO2與H2O2反應(yīng)生成NaClO2和氧氣,則離子方程式為:2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O;故答案為:2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O;
(3)電解前Ⅲ中陰離子為SO42-,SO42-的檢驗(yàn)方法:取少量Ⅲ中溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸,無沉淀生成,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO42-;故答案為:取少量Ⅲ中溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸,無沉淀生成,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO42-;
(4)選擇合適的不能引入雜質(zhì)的還原劑,b、c均引入了雜質(zhì)離子且Fe2+、S2-還原性較強(qiáng),還原性與雙氧水相似的為Na2O2,故答案為:a;
(5)HClO2中Ka=,Kw=c(H+)c(OH-),則=;已知pH=13,則c (OH-)=10-1molL-1,=×c2 (OH-)=1.07×1010molL-1;故答案為:1.07×1010molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】麻黃素又稱黃堿,是我國特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿.經(jīng)我國科學(xué)工作者研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖:
①麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是 ,屬于 類(填“醇”或“酚”).
②下列各物質(zhì):
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是 (填序號(hào),下同), 互為同系物.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g·L-1。
(1)反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性 KMnO4 溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某化學(xué)探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
I.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說法中正確的是 。
A.把 15.8 g KMnO4 固體溶于 1 L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L
B.把 0.01 mol KMnO4 固體投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度線,充分振蕩后,濃度為 0.1 mol/L
C.需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液,應(yīng)準(zhǔn)確稱量 KMnO4 固體 1 58 g
D.定容時(shí)仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù),會(huì)使配制的溶液濃度偏高
II.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為 0.2000 mol/L。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為 8.00 mL)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度(℃) | 催化劑用量(g) | 酸性高錳酸鉀 溶液 | |
體積(mL) | 濃度(mol/L) | |||
1 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
2 | 50 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
3 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.0100 |
4 | 25 | 0 | 4.00 | 0.1000 |
(3)寫出表中實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 2 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> 。
(4)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 3 分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溶液褪色所需時(shí)間 (min) | ||
第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
2 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“其他條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題,從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,甲同學(xué)改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)簡述甲同學(xué)改進(jìn) 的實(shí)驗(yàn)方案______________。
(5)該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇 MnSO4 并非 MnCl2,原因可用離子方程式表示為________。
III.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為 MnO2)經(jīng)下列生產(chǎn)過程制備高錳酸鉀。
①由軟錳礦提取得到 MnO2,然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4);
②向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀。
(6)第①步生產(chǎn)過程中,在熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(7)向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示:
(1)從反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為 .
(2)Y的轉(zhuǎn)化率為 .
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)該溫度下 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
(5)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示:則下列說法符合該圖象的是 .
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度
B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積
D.t1時(shí)刻,使用了催化劑.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在有機(jī)化工中,氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和染料等的重要原料.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不正確的是( )
A.無氣味 B.能溶于水 C.能與水反應(yīng) D.能與銅反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
B.1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.34g H2O2和H2S混合物中的氫原子數(shù)為2NA
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