【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示:
(1)從反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為 .
(2)Y的轉(zhuǎn)化率為 .
(3)該反應(yīng)的化學方程式為 .
(4)該溫度下 平衡常數(shù)K的表達式為
(5)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖象如圖2所示:則下列說法符合該圖象的是 .
A.t1時刻,增大了X的濃度
B.t1時刻,升高了體系溫度
C.t1時刻,縮小了容器體積
D.t1時刻,使用了催化劑.
【答案】(1)0.079mol/(Ls);
(2)79%;
(3)X(g)+Y(g)2Z(g);
(4);
(5)C、D.
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)v=計算反應(yīng)速率;
(2)Y的轉(zhuǎn)化率為;
(3)根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比書寫化學方程式;
(4)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積;
(5)由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大,平衡沒移動.
解:(1)ν(Z)==0.079mol/(Ls),故答案為:0.079mol/(Ls);
(2)Y的轉(zhuǎn)化率為=×100%=79%,故答案為:79%;
(3)由圖象可以看出,反應(yīng)到10s時,X的物質(zhì)的量減小,變化值為1.20mol﹣0.41mol=0.79mol,
Y的物質(zhì)的量減小,變化值為1.0mol﹣0.21mol=0.79mol,則X、Y為反應(yīng)物,
Z的物質(zhì)的量增多,變化值為1.58mol,為生成物,
根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比,
則有n(X):n(Y):n(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2,
所以反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),故答案為:X(g)+Y(g)2Z(g);
(4)反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積,所以K=,故答案為:;
(5)由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大,平衡沒移動;
A.t1時刻,增大了X的濃度,平衡正移,不符合題意,故A錯誤;
B.t1時刻,升高了體系溫度,平衡移動,不符合題意,故B錯誤
C.t1時刻,縮小了容器體積,速率增大,由于反應(yīng)前后計量數(shù)相等,平衡不移動,符合題意,故C正確;
D.t1時刻,使用了催化劑,速率增大,平衡不移動,符合題意,故D正確;
故答案為:C、D.
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【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是
A.計算機芯片的主要材料是Si
B.明礬能使海水淡化從而解決淡水危機
C.可用碘酒滅菌消毒是因為它能使蛋白質(zhì)變性
D.鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時呈現(xiàn)艷麗色彩
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在.工業(yè)設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:
(1)物質(zhì) A 的名稱是___________,裝置Ⅲ中A在___________(填“陰極”或“陽極”)產(chǎn)生.
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________;
(3)通電電解前,檢驗Ⅲ中陰離子的方法和步驟是___________;
(4)為防止Ⅱ中制各的NaClO2被還原成NaCl,應(yīng)選合適的還原劑,除雙氧水外,還可以選擇的還原劑是___________(填字母編號).
a.Na2O2 b.FeCl2 c.Na2S
(5)常溫時,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2molL-1,Ⅱ中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中=___________。
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【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中,不正確的是( )
A.均易溶于水 B.均為白色固體
C.受熱均易分解 D.均能與鹽酸反應(yīng)
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【題目】下列說法不正確的是
A. 碘酒可使蛋白質(zhì)變性,故能消毒殺菌
B. 天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液,是兩性化合物
C. 食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑,不可用作食品防腐劑
D. 船舶外殼裝上鋅塊,是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐
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【題目】化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是
A.常溫下,反應(yīng) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H > 0
B.合成氨反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0,加入催化劑能加快化學反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率
C.甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol,利用甲烷更“低碳”
D.氫氧燃料電池發(fā)電,比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)化率高
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【題目】下列表示乙炔(化學式為C2H2)燃燒熱的熱化學方程式的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJmol﹣1
B.C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=b kJmol﹣1
C.C2H2(g)+O2(g)═2CO(g)+H2O(g)△H=c kJmol﹣1
D.C2H2(g)+O2(g)═2CO(g)+H2O(g)△H=d kJmol﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
下列選項錯誤的是
A.2CN-+H2O+CO2―→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-―→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
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