【題目】在有機化工中,氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和染料等的重要原料.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不正確的是(

A.無氣味 B.能溶于水 C.能與水反應(yīng) D.能與銅反應(yīng)

【答案】A

【解析】解:A.氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體,故A錯誤;

B.氯氣能夠溶于水,故B正確;

C.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,故C正確;

D.氯氣與銅反應(yīng)生成氯化銅,故D正確;

故選:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物、形狀體積幾乎相同)剛開始時,放出H2速率最大的是

編號

金屬(粉末狀)

物質(zhì)的量

酸的濃度

酸的體積

反應(yīng)溫度

A

Al

0.1mol

18.4mol/L H2SO4

10mL

60

B

Zn

0.1mol

3mol/L HCl

10mL

30

C

Fe

0.1mol

6mol/L HNO3

10mL

60

D

Zn

0.1mol

3mol/LCH3COOH

10mL

30

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在.工業(yè)設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:

1)物質(zhì) A 的名稱是___________,裝置A___________(陰極陽極”)產(chǎn)生.

2中反應(yīng)的離子方程式是___________

3)通電電解前,檢驗中陰離子的方法和步驟是___________

4)為防止中制各的NaClO2被還原成NaCl,應(yīng)選合適的還原劑,除雙氧水外,還可以選擇的還原劑是___________(填字母編號).

aNa2O2 bFeCl2 cNa2S

5常溫時,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2molL-1,中反應(yīng)所得NaClO2溶液含少量NaOHpH=13,則溶液中=___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 碘酒可使蛋白質(zhì)變性,故能消毒殺菌

B. 天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液,是兩性化合物

C. 食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑,不可用作食品防腐劑

D. 船舶外殼裝上鋅塊,是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A常溫下,反應(yīng) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H > 0

B合成氨反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H < 0,加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率

C甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol,利用甲烷更低碳

D氫氧燃料電池發(fā)電,比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)化率高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(

A.v(A)=0.5 mol/(Ls) B.v(B)=0.3 mol/(Ls)

C.v(C)=0.8 mol/(Ls) D.v(D)=1 mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示乙炔(化學(xué)式為C2H2)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是(

A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H=a kJmol﹣1

B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=b kJmol﹣1

C.C2H2(g)+O2(g)2CO(g)+H2O(g)H=c kJmol﹣1

D.C2H2(g)+O2(g)2CO(g)+H2O(g)H=d kJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸是一種常見的弱酸,回答下列問題:

1醋酸的電離方程式是 ;下列哪些措施能夠使醋酸溶液中cH+ / cCH3COO- 增大的是 。

a升溫 b通入HCl氣體 c加入NaOH固體 d加入NaHSO4固體

2向100ml 01mol·L-1的醋酸中加入Vml01mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后,溶液呈中性,則V 100ml 填“>”,“<”或“=” 。

3在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,測得某一時刻混合溶液中:cCH3COO- / cCH3COOH = 18,則此時溶液的pH = 。已知:CH3COOH的電離常數(shù)Ka=18×10-5

4為測定食用醋中醋酸含量用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示,單位:g/L,設(shè)計如下實驗:a取20ml食醋于錐形瓶中,滴加2—3滴酚酞作指示劑。b向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液,調(diào)整液面,并記下初始刻度。c開始滴定,并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度,重復(fù)試驗2—3次。

達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________。

經(jīng)過測定,消耗NaOH溶液的體積為10mL,則該食醋中醋酸的含量是

以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏低________填字母編號。

a裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管

b滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c滴定結(jié)束后,滴定管尖端部分有氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(9分)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g) 過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填吸熱”“放熱);

2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A

轉(zhuǎn)化率 (填增大”“減小”“不變),

原因是 ;

3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有

影響? ,原因是 ;

4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,

E1E2的變化是:E1_______,E2_______

(填增大”“減小、”“不變)。

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