25 ℃時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
① _________________________;
② _________________________;
③ _________________________。
(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是 ,濃度為0.002 mol·L-1的是 。
(4) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下
實驗。請你完成下列填空:
步驟一:配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。.
步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度 (mol/L) | 滴定完成時,消耗NaOH溶液的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:
實驗 編號 | HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某溫度(t℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1,[OH-]=10-y mol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示,請回答下列問題:
(1)此溫度下,水的離子積KW為________,則該溫度t__________25℃(填“>”“<”或“=”),pH=7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性,則a∶b=______________________________________;
②若所得混合液的pH=2,則a∶b=____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HCO、H+、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號)。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH從大到小排列順序為____________。
(3)常溫時,AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_______________________________________
實驗室在配制AlCl3的溶液時,為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質(zhì)的名稱),把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序為:____________(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鉻污染主要產(chǎn)生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等,其中危害最大的化學(xué)成分是Na2Cr2O7。已知:① Na2Cr2O7易溶于水,是強(qiáng)氧化劑。② +6價鉻易被人體吸收,可致癌;+3價鉻不易被人體吸收,毒性小。下面是實驗室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下(部分操作和條件略):
(1)在酸浸過程中,稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是 。
(2)過濾1后的濾液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黃色)+ 2H+,此時溶液應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是 。
(3)用FeSO4·7H2O還原 Na2Cr2O7的離子方程式是 。
(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 1.5 | 3.4 | 4.9 | 6.3 | 9.6 |
完全沉淀 | 2.8 | 4.7 | 5.5 | 8.3 | 12.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù):
| 冷軋含鋅 廢水水質(zhì) | 經(jīng)處理后的水國 家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值 |
Zn2+濃度/(mg·L-1) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1~5 | 6~9 |
SO42-濃度/(mg·L-1) | ≤23 000 | ≤150 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知25°C時:
電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積 | 1.8×10-11 | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
I.利用含錳廢水(主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工業(yè)流程如下:
已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表:
回答下列問題:
(1)過程②中,所得濾渣的主要成分是 。
(2)過程③中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)過程④中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2:2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
現(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3,得到332.0 g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點后保留1位)。
Ⅱ.常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如下表:
(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.0l mol/L的下列物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是
(填序號)。
A.HCN B.HC1O C.C6H5OH D.CH3 COOH E.H2 CO3
(3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 (填序號)。
A.HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B.CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C.CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D.CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH
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