【題目】(1)不能用手直接拿取金屬鈉,其理由是:___________________;
(2)資料顯示,鈉著火時(shí)不能CO2滅火,為尋找原因進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):A、將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中?梢钥吹,火焰黃色,產(chǎn)生大量白煙;火焰熄滅后,集氣瓶底部有黑色固體,瓶壁上附著白色固體;B、集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過(guò)濾,濾紙上留下黑色固體,濾液為無(wú)色;C、取適量濾液置于兩支試管中,向第一支試管中滴加一滴酚酞溶液,溶液變紅,向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)C中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式:____________,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷實(shí)驗(yàn)B中的無(wú)色濾液顯________(填“酸性”、“堿性”或者“中性”),根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出:鈉在點(diǎn)燃條件下與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式:_______________;
(3)用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中,當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí),紅色突然褪去。試回答下列問(wèn)題,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因,①可能是氯水呈酸性,與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色;②也可能是_________;設(shè)計(jì)出一個(gè)方案證明紅色褪去的原因是①或②_____________。
【答案】金屬鈉會(huì)和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉且放熱,會(huì)腐蝕和灼傷皮膚 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 堿性 4Na+3CO2 2Na2CO3+C 氯水中的次氯酸具有漂白性(或強(qiáng)氧化性),使溶液褪色 取褪色后的溶液少量于試管中,加入氫氧化鈉溶液,若溶液變紅,則為原因①(或取褪色后的溶液少量于試管中,加入酚酞,若溶液變紅,則為原因②)
【解析】
(1)鈉為活潑金屬,容易與水反應(yīng)生成具有腐蝕性的氫氧化鈉;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn),鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的白色固體能夠溶于水,溶液中滴加澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明生成的白色固體為碳酸鈉;碳酸鈉溶液中滴加一滴酚酞溶液,溶液變紅,說(shuō)明溶液顯堿性;生成的黑色固體為碳粒,據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)鹽酸和次氯酸具有酸性,能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng);次氯酸具有漂白性,也可能使紅色的酚酞褪色;氧化漂白不具有可逆性,因此要證明紅色褪去的原因是①或②可以通過(guò)褪色后的溶液能否恢復(fù)紅色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
(1)金屬鈉性質(zhì)非;顫,能夠與手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉,且反應(yīng)放熱,會(huì)腐蝕和灼傷皮膚,所以不能用手直接拿取金屬鈉,故答案為:金屬鈉會(huì)和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉且放熱,會(huì)腐蝕和灼傷皮膚;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn),鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的白色固體能夠溶于水,溶液中滴加澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明生成的白色固體為碳酸鈉,碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,使溶液變渾濁;碳酸鈉溶液中滴加一滴酚酞溶液,溶液變紅,說(shuō)明溶液顯堿性;生成的黑色固體為碳粒,因此鈉在點(diǎn)燃條件下與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式為4Na+3CO2 2Na2CO3+C,故答案為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;堿性;4Na+3CO2 2Na2CO3+C;
(3)鹽酸和次氯酸具有酸性,能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色;次氯酸具有漂白性,也可能使紅色的酚酞褪色;要證明紅色褪去的原因是①或②可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:在已經(jīng)褪色的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液,直至溶液呈堿性,若溶液恢復(fù)紅色,則說(shuō)明是堿被中和導(dǎo)致褪色,反之,則是被漂白了,故答案為:氯水中的次氯酸具有漂白性(或強(qiáng)氧化性),使溶液褪色;取褪色后的溶液少量于試管中,加入氫氧化鈉溶液,若溶液變紅,則為原因①,反之,為原因②。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以乙烯為有機(jī)原料制備乙酸乙酯的合成路線中,最后一步化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型是( )
A.氧化反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。
ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......
寫(xiě)出ⅱ的離子方程式:____________________________________________。
(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_______(填離子符號(hào))。
(3)氧化過(guò)程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式):____________________。
(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是______________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1
②2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1
則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為
A. 2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol-1
B. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol-1
C. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ
D. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開(kāi)始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是
A. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大
B. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D. 甲中A處通入CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e- =+7H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí),鋁為負(fù)極,石墨為正極
B. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-
C. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4
D. 放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置,取上層清液,再通入HCl,溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10-5,Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說(shuō)法正確的是
A. 上層清液中,c(Ur-) = 7.0×10-2 mol·L-1
B. 在M→N 的變化過(guò)程中,c(Na+) c(Ur-)的值將逐漸減小
C. 當(dāng)c(HUr) = c(Ur-)時(shí),c(Cl-)>c(Ur-)
D. 當(dāng)pH=7 時(shí),2c(Na+) = c(Ur-)+c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 當(dāng)K斷開(kāi)時(shí),B裝置鋅片溶解,有氫氣產(chǎn)生
B. 當(dāng)K閉合后,C裝置可作為電鍍池裝置
C. 當(dāng)K閉合時(shí),A裝置發(fā)生吸氧腐蝕,在電路中做電源
D. 當(dāng)K閉合后,A、B裝置中pH變大,C、D裝置中pH不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)電化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)①甲池中通入CH3OH的電極名稱是________極,寫(xiě)出其電極反應(yīng)式_______;乙池中石墨電極反應(yīng)式為_______;丙池中反應(yīng)的離子方程式為_______;
②反應(yīng)一段時(shí)間后,甲池中消耗560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)乙池溶液的pH=_______;若向乙池中加入_______,其質(zhì)量為_______g,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度(假設(shè)電解前后溶液的體積不變,均為100mL)。丙池中理論上最多產(chǎn)生_______g固體。
(2)工業(yè)上以石墨為電極,電解CuCl2溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有CuCl析出,寫(xiě)出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式____________________________。
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