Question

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙醇中所含氧原子的個(gè)數(shù)大于0.1NA

B. 2.8g氮?dú)馀c足量的氫氣反應(yīng)生成化學(xué)鍵的數(shù)目可能為0.6NA

C. 1.4g的丙烯和環(huán)丁烷混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.3NA

D. t℃時(shí)，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目一定為0.1NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.假定標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇（C2H5OH）是氣態(tài)，根據(jù)公式n=可知，2.24L氣態(tài)乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol。而事實(shí)上標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，根據(jù)液態(tài)分子間距離要遠(yuǎn)小于氣態(tài)分子間距離，可推測(cè)2.24L液態(tài)乙醇中的分子數(shù)要遠(yuǎn)大于2.24L氣態(tài)乙醇中的分子數(shù)，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇的物質(zhì)的量大于0.1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇所含氧原子的個(gè)數(shù)大于0.1NA。A項(xiàng)正確；

B.2.8gN2的物質(zhì)的量==0.1mol，N2+3H22NH3，如果0.1molN2完全轉(zhuǎn)化則生成0.2molNH3，每個(gè)氨分子（）中有3個(gè)化學(xué)鍵，即0.2molNH3中有0.6mol化學(xué)鍵。因?yàn)榈獨(dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，0.1mol氮?dú)馀c足量的氫氣反應(yīng)不可能生成0.2mol氨氣，所以生成化學(xué)鍵的數(shù)目不可能為0.6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丙烯分子式為C3H6，環(huán)丁烷的分子式為C4H8，它們的最簡(jiǎn)式都是CH2，1.4g的丙烯和環(huán)丁烷混合氣體可以看作1.4g“CH2”的物質(zhì)，“CH2”的摩爾質(zhì)量為14g/mol，1.4g“CH2”的物質(zhì)的量==0.1mol，所以1.4g的丙烯和環(huán)丁烷混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，即該混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.2NA。C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. NaOH溶液中含有OH－的物質(zhì)的量=c(OH-)·V，溶液中OH-的濃度c(OH-)=，因?yàn)闊o(wú)法得知t0C時(shí)Kw的值，所以無(wú)法確定0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。