【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C.氫是原子半徑最小的元素D.氧元素位于第2周期ⅥA族

【答案】B

【解析】

A．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第VIII族、1個(gè)O族，7個(gè)周期，3個(gè)短周期，故A正確；

B．稀有氣體元素的原子中，He原子最外層電子數(shù)是2，故B錯(cuò)誤；

C．原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，H原子電子層數(shù)最少，所以其原子半徑最小，故C正確；

D．主族元素中，原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，O原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，所以O元素位于第二周期第VIA族，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)]

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可參與下圖所示的幾個(gè)工廠利用廢氣，廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有____________。（填寫(xiě)字母編號(hào)）

A．溫室效應(yīng) B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營(yíng)養(yǎng)化

（2）在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_________。

②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為：________。

（3）工藝操作①、②分別為___________、___________。

（4）工業(yè)合成氨的原料氫氣來(lái)源是水和碳?xì)浠衔铮?qǐng)寫(xiě)出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式：_____________。

（5）寫(xiě)出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：_______。

（6）副產(chǎn)品的化學(xué)式為______________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萃取在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛應(yīng)用。下列混合物的分離中，需要應(yīng)用萃取這種分離方法的是

A. 海水淡化 B. 分離豆?jié){和豆渣

C. 用海水曬鹽 D. 從碘水中提取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）

A. 圖Ⅲ鹽橋的原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深

B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙醇中所含氧原子的個(gè)數(shù)大于0.1NA

B. 2.8g氮?dú)馀c足量的氫氣反應(yīng)生成化學(xué)鍵的數(shù)目可能為0.6NA

C. 1.4g的丙烯和環(huán)丁烷混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.3NA

D. t℃時(shí)，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A.H2B.Na2O2C.NaOHD.H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，B的陽(yáng)離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問(wèn)題：

（1）A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

（2）C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族；

（3）化合物B2A的電子式為______________；

（4）已知：D的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 6.02×1023 是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B. 1mol12C 的質(zhì)量是 12g

C. 阿伏加德羅常數(shù)有單位

D. 1molO2 含有 6.02×1023 個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

A的濃度/mol·L－1

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無(wú)論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

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